Question

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發生反應2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0, T1溫度下的部分實驗數據如下表所示。

t/s	0	500	1 000	1 500
c(N2O5)/(mol/L)	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法正確的是

A. 該反應在任何溫度下均能自發進行

B. T1溫度下的平衡常數為K1＝125，1 000 s時N2O5(g)轉化率為50%

C. 其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D. T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則K1<K2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．該反應為熵增、焓增的反應，根據△G=△H-T△S，高溫有利于自發進行；B．由表中數據可知，T1溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（N2O5）=2.5mol/L，計算平衡濃度結合平衡常數概念計算平衡常數，根據轉化率=×100%計算；C．該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡向正反應移動，平衡時時N2O5（g）濃度應降低；D．平衡常數只受溫度影響。

A．該反應為熵增、焓增的反應，根據△G=△H-T△S，高溫有利于自發進行，選項A錯誤；B．由表中數據可知，T1溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常數K===125，轉化率為×100%=50%，選項B正確；C．該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡向正反應移動，平衡時時N2O5（g）濃度應降低，其他條件不變時，T2溫度下反應到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，濃度大于2.5mol/L，故不可能為升高溫度，應為降低溫度，故T1＞T2，選項C錯誤；D．平衡常數只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1＞T2，反應吸熱反應，則K1＞K2，選項D錯誤；答案選B。