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【題目】在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為（）

A.v(H2)=0.03mol/（L·min）

B.v(N2)=0.02mol/(L·min)

C.v(NH3)=0.17mol/(L·min )

D.v(NH3)=0.01mol/(L·min)

【答案】D

【解析】

根據題意，氨氣的物質的量變化量=0.1mol，則v(NH3)==0.01mol/(L·min)，同一化學反應，同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數之比，所以v(H2)=v(NH3)=0.015mol/(L·min)，v(N2)=v(NH3)=0.005mol/(L·min)，

答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，有關化學鍵的鍵能數據如表所示：

化學鍵	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
鍵能kJ/mol	360	436	431	176	347

下列說法正確的是（）

A.反應中的能量變化與物質的狀態無關

B.像這樣需要加熱才能進行的反應都是吸熱反應

C.晶體硅比SiC更穩定

D.該反應中每生成1molSi(s)吸收的能量為236kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求答題:

（l）食品和藥物安全是國家高度重視的民生問題。根據題意，用下列選項的字母代號填空。

A．阿司匹林（乙酸水楊酸） B．青霉素 C．抗酸藥（氫氧化鋁） D．麻黃堿

①治療胃酸過多，但患有嚴重的胃潰瘍，應該選擇_______；

②是一種重要的抗生素類藥，有阻止多種細菌生長的功能，該藥物是_______；

③能使發熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是_______。

（2）鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的合金材料，在潮濕空氣中容易發生腐蝕。請寫出鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式_______________________________________。

（3）材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發展的基礎。材料種類很多，通常可分為金屬材料、無機非金屬材料、高分子合成材料及復合材料，生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的______________，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化氧化反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0。在體積可變的密閉容器中，維持壓強為1.01×105Pa，充入2molSO2和一定量的O2，SO2的平衡轉化率α（SO2）隨O2物質的量n（O2）的變化關系如圖1所示：

已知反應aA(g)+bB(g)gG(g)+hH(g)的標準平衡常數Kθ=，其中Pθ=1.01×105Pa，PG，PH，PA，PB分別表示G，H，A，B的分壓，P(分壓)=P(總壓)×物質的量分數。

（1）在絕熱恒容的密閉容器中，能表明反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）已達到平衡狀態的是___。

A.v（SO2）=2v（O2）

B.當容器內溫度不再變化時

C.各組分的物質的量相等

D.容器內氣體密度不變

E.混合氣體的平均相對分子質量不變

（2）在1000℃時隨著O2物質的量的增大，但SO2平衡轉化率升高緩慢，其原因是___。

（3）求圖1中a點的標準平衡常數Kθ=___。在a點達到平衡后，若保持溫度、壓強不變，再向體系中充入SO2(g)，O2(g)，SO3(g)各0.2mol時，此時v(正)___v(逆)（填“<”“>”或“=”）。

（4）若在相同的恒容密閉容器中充入O2和SO2各2mol，在不同溫度下達到平衡，反應體系總壓強隨時間變化如圖2所示，則達到平衡狀態b和c時，SO3體積分數較大的是___（填“b”或“c”），原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽是優良的多功能水處理劑。某實驗小組釆用如圖裝置制備高鐵酸鉀并探究其性質用途。

資料：為紫色固體，微溶于KOH溶液，難溶于有機溶劑；具有強氧化性在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并產生，在堿性溶液中較穩定。

Ⅰ制備夾持、加熱等裝置略

中所用試劑為______。

中反應為放熱反應，而反應溫度須控制在，可使用的控溫方法為______，充分反應后得到紫色固體，反應方程式為______。反應中KOH必須過量的原因是______。

中混合物經過濾、洗滌、干燥，得純浄髙鐵酸鉀晶體，洗滌時洗滌劑可選用______。

冰水溶液異丙醇

Ⅱ探究的性質

可以將廢水中的氧化為，實驗表明，時去除效果最佳。配平反應離子方程式：

____________________________________。現處理含離子濃度為的廢水，至少需要______g。

資料表明，酸性溶液中氧化性驗證實驗：將少量溶解在過量KOH溶液中，溶液呈淺紫色，取該溶液滴入和的混合溶液中，振蕩，溶液顏色仍然呈淺紫色。請設計實驗證明最后所得淺紫色溶液中含有______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知阿司匹林（）是一種常見藥物，其中一種合成路線：

已知：酸酐更易與醇或酚發生酯化反應，已知甲酸酐為

(1)寫出M所含官能團名稱：______________，E生成F的反應類型為：________________。

(2)寫出物質B與銀氨溶液的反應方程式：___________________。

(3)物質A生成B的過程中還有可能生成另一種苯環的二取代產物為：___________。

(4)物質B到D先氧化后酸化的原因是：_________________，符合下列條件D的同分異構體有多少種：_________。

a．遇到FeCl3會顯紫色 b．可以發生銀鏡反應

(5)寫出D+H→M的反應方程式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A中含氧官能團的名稱為________和________。

（2）A→B的反應類型為________。

（3）C→D的反應中有副產物X（分子式為C12H15O6Br）生成，寫出X的結構簡式：________。

（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。

①能與FeCl3溶液發生顯色反應；

②堿性水解后酸化，含苯環的產物分子中不同化學環境的氫原子數目比為1∶1。

（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）

A.向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大

B.電鍍時，通常把待鍍金屬制品作陽極，鍍層金屬作陰極

C.常溫下，2NO2（g）=2NO（g）＋O2（g）不能自發進行，則該反應的ΔH>0

D.工業通過反應“Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）”冶煉鉀、說明鈉的金屬性強于鉀

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