Question

【題目】某溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、、，某興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量該溶液加入過量硝酸鋇溶液后過濾得白色沉淀和濾液(2)向上述白色沉淀中加入足量稀HNO3，發(fā)現(xiàn)沉淀完全溶解(3)向(1)中所得濾液中加入足量鹽酸，發(fā)現(xiàn)溶液變黃色,下列敘述正確的是

A. 原溶液中可能含有Na＋、

B. 由（3）推斷原溶液中存在Fe3＋

C. 原溶液中一定有I、、Na＋

D. 通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl－

Answer 1

【答案】C

【解析】

(1)向少量原溶液中加入過量硝酸鋇溶液生成白色沉淀,過濾后,向該白色沉淀中加入足量稀硝酸, 沉淀完全溶解,則該白色沉淀中含有BaCO3，沒有BaSO3；(BaSO3被硝酸氧化為BaSO4)，所以原溶液中含有CO32-，沒有SO32-；由于CO32-與Fe3+、Mg2+不能大量共存，所以原溶液中不含有Fe3+、Mg2+；向(1)中所得濾液中加入足量的鹽酸,溶液變黃色,由于在酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性,能氧I-生成I2,所以原溶液中含有I-,由于鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子，因此溶液中不存在Fe3+；根據(jù)溶液呈電中性知,原溶液中肯定含有Na+,無法確定是否含有Cl-；結(jié)合以上分析解答。

】(1)向少量原溶液中加入過量硝酸鋇溶液生成白色沉淀,過濾后,向該白色沉淀中加入足量稀硝酸, 沉淀完全溶解,則該白色沉淀中含有BaCO3，沒有BaSO3；(BaSO3被硝酸氧化為BaSO4)，所以原溶液中含有CO32-，沒有SO32-；由于CO32-與Fe3+、Mg2+不能大量共存，所以原溶液中不含有Fe3+、Mg2+；向(1)中所得濾液中加入足量的鹽酸,溶液變黃色,由于在酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性,能氧I-生成I2,所以原溶液中含有I-,由于鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子，因此溶液中不存在Fe3+；根據(jù)溶液呈電中性知,原溶液中肯定含有Na+,無法確定是否含有Cl-；

綜合以上分析可知，原溶液中含有I-、Na+、CO32-，C正確；一定不含SO32-、Fe3+、Mg2+，A錯誤，B錯誤；由于之前引入了大量Cl-,所以在黃色溶液中加入硝酸銀溶液，即使有氯化銀白色沉淀生成,也不能說明原溶液中一定含有Cl-,D錯誤；

綜上所述，本題選C。