Question

相同質量的Na、Mg、Al分別與過量的鹽酸反應，在相同條件下置換出H₂的體積比是（　　）

A．36：69：92

B．23：12：9

C．1：2：3

D．9：12：23

Answer 1

分析：令Na、Mg、Al的質量都為1g，根據n=

m

M

計算Na、Mg、Al的物質的量，金屬提供電子的物質的量之比等于生成氫氣的物質的量之比．

解答：解：令Na、Mg、Al的質量都為1g，則：
1gNa的物質的量為

1g

23g/mol

=

1

23

mol，1gNa提供電子物質的量為

1

23

mol×1=

1

23

mol，
1gMg的物質的量為

1g

24g/mol

=

1

24

mol，1gMg提供電子物質的量為

1

24

mol×2=

1

12

mol，
1gAl的物質的量為

1g

27g/mol

=

1

27

mol，1gAl提供電子物質的量為

1

27

mol×3=

1

9

mol，
金屬提供電子的物質的量之比等于生成氫氣的物質的量之比，相同條件下置換出H₂的體積只比

1

23

mol：

1

12

mol：

1

9

mol=
36：69：92．
故選：A．

點評：考查化學計算，難度不大，注意清楚反應方程式，本題采取電子守恒計算法解答，較根據方程式計算簡便，注意計算中守恒思想的運用．