Question

【題目】對于敞口容器中的化學反應：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列敘述中不正確的是(　　)

A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量

B. 反應過程中能量關系可用上圖表示

C. 若將該反應設計成原電池，則Zn為負極

D. 若將該反應設計成原電池，當有32.5g鋅溶解時正極放出22.4 L氣體

Answer 1

【答案】D

【解析】

對于化學反應：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) △H＜0，反應為放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量，當將該反應設計呈原電池時，Zn為負極，被氧化，正極上析出氫氣，以此解答該題。

A.該反應為放熱反應，說明反應物Zn和H2SO4的總能量大于生成物ZnSO4和H2的總能量，A正確；

B.反應為放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量，圖示正確，B正確；

C.反應中Zn被氧化生成ZnSO4，當將該反應設計呈原電池時，Zn為負極，C正確；

D.若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，反應轉移電子的物質的量為1mol，則正極放出氣體的體積在標況下為11.2L，題目未指明標況下就不一定為11.2 L，D錯誤；

故合理選項是D。