Question

【題目】根據所學知識回答下列問題。

（1）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域.單位質量的和單質燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知和為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/
	932	1821	15390	21771
	738	1451	7733	10540

①某同學根據上述信息,推斷的核外電子排布如圖所示,該同學所畫的電子排布圖違背了_________, 元素位于周期表五個區域中的___ 區。

②分子的中心原子采取_________雜化, 的空間構型為___ 。

（2）原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道,所以其能與一些分子或離子形成配合物。

① 與原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是____。

② 六氰合亞鐵離子中不存在____________(填字母)。

A.共價鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D. 鍵

寫出一種與互為等電子體的單質的分子式:________________ 。

（3）—種合金的晶胞結構如圖,請據此回答下列問題:

① 該合金的化學式為____________。

② 若晶體的密度為 ,則該晶胞棱長為____________ (設為阿伏加德羅常數的值,用含和的代數式表示,不必化簡)。

Answer 1

【答案】能量最低原理s直線形具有孤對電子B

【解析】

（1）①由圖1電子軌道排布圖可知，3s能級未填滿就填充3p能級，2p能級的軌道內有自旋方向相同的2個電子，所以違背能量最低原理與泡利原理．由表中電離能可知，二者第三電離能劇增，故為+2價，都為短周期元素，故A為鈹、B為Mg，鎂價層電子排布為3s2，處于周期表中s區，故答案為：能量最低原理；s；
②BeCl2分子中Be的成2個σ鍵，雜化軌道數為2，采取sp雜化，沒有孤對電子對，為直線型，故答案為：sp；直線；
（2）①形成配離子具備的條件為：中心原子具有空軌道，配體具有孤對電子對，故答案為：具有孤對電子；
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中Fe2+與CN-形成配位鍵，CN-中存在C≡N三鍵，為極性共價鍵，三鍵中有1個σ鍵2個π鍵，所以CN-中共價鍵、配位鍵、σ鍵、π鍵；CN-中C原子與1個單位負電荷用N原子替換可得CN-等電子體的單質為N2，故答案為：B；N2；
（3）①由晶胞圖示可知，晶胞中含有4個Al原子，且都位于晶胞內部，則晶胞平均含有4個Al，晶胞中Fe位于頂點的有8個，位于面心的有6個，位于棱上的有12個，位于體心的有1個，含有Fe原子數目為8×+6×+12×+1=8，Fe與 Al原子數目之比為8：4=2：1，故該合金的化學式為Fe2Al，故答案為：Fe2Al；
②一個晶胞中含有8個Fe原子和4個Al原子，晶胞的質量為g，棱長為，故答案為：。