Question

【題目】室溫下，用0.10mol/L的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關系如圖所示。

下列說法不正確的是

A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當V(HC1)=20mL時:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. 當pH=7時，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且c(NH4+)=c(Cl-)

C. 滴定氫氧化鈉溶液，V(HCl) >20 mL 時一定有: c(Cl-) >c(Na+) >c(H+) >c(OH-)

D. 當滴定氨水消耗V(HC1)=10 mL 時，有: 2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離，則開始時氨水的pH小于13，所以Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當V（HCl）=20 mL時，恰好反應生成氯化銨，溶液顯酸性，則c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故A正確；B、滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，鹽酸與氨水恰好反應生成氯化銨，溶液顯酸性，當pH=7時，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20 mL，故B正確；C、滴定氫氧化鈉溶液時，若V（HCl）＞20 mL，氫離子濃度可能大于鈉離子，則溶液中離子濃度關系可能為：c（Cl－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－），故C錯誤；D．當滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL時，溶液中溶質為等物質的量的NH3·H2O和NH4Cl，電荷守恒為c（Cl－）+c（OH－）=c（NH4＋）+c（H＋），物料守恒為：2c（Cl－）=c（NH3·H2O）+c（NH4＋），則2[c（OH－）-c（H＋）]=c（NH4＋）-c（NH3·H2O），故D正確。故選C。