Question

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0

（1）降低溫度，二氧化硫轉化率 ，化學反應速率 (以上均填增大、減小或不變)

（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是

（3）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因 (用文字表達)

（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是 (填寫編號)。

A．加了催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加SO3的物質的量

Answer 1

【答案】

（1）增大，減小；

（2）15—20min和25—30min

（3）增加了O2的濃度；（4）ab

【解析】

試題分析：（1）該反應正反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，二氧化硫轉化率增大，降低溫度反應速率減小，故答案為：增大；減小；

（2）反應混合物各物質的物質的量不變化，說明反應處于平衡狀態，由圖可知在15-20min和25-30min出現平臺，各組分的物質的量不變，反應處于平衡狀態，故答案為：15-20min和25-30min；

（3）由圖可知，反應進行至20min時，平衡向正反應移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應是增大了氧氣的濃度，故答案為：增大氧氣的濃度；

（4）由圖可知，反應向正反應進行，10min到15min反應混合物單位時間內的變化量增大，說明反應速率增大，10min改變瞬間，各物質的物質的量不變。a．加了催化劑，增大反應速率，故a正確；b．縮小容器體積，增大壓強，增大反應速率，故b正確；c．降低溫度反應速率降低，故c錯誤；d．10min改變瞬間，各物質的物質的量不變，不是增加SO3的物質的量，故d錯誤；故答案為：ab。