【題目】如圖所示，A處通入干燥Cl2，關閉B時，C處的紅色布條無明顯現象，打開B，C處紅色布條逐漸褪色，則D中裝的是( )
A. 濃H2SO4 B. NaOH溶液
C. 濃鹽酸 D. 飽和NaCl溶液
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【題目】下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者相符的是（ ）
選項 | A | B | C | D |
實 驗 |
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實 驗 現 象 | 打開汽水瓶蓋時，汽水 會自動噴出來 | 碘溶于水，幾乎不溶于 汽油 | 白磷燃燒，產生大量白煙，活塞先向右再向左移，冷卻至室溫后，最終停在刻度“4”附近 | 空氣中，帶火星的木條復燃；呼出氣體中，帶火星的木條熄滅 |
實 驗 結 論 | 說明氣體在水中的溶解度隨壓強的增大而減小 | 說明物質的溶解性與溶劑的種類有關 | 氧氣約占空氣體積的五分之一 | 空氣中的氧氣比呼出氣體中氧氣多 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是
A. 定性檢驗SO
，將BaCl2溶液用HNO3酸化
B. 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C. 檢驗溶液中是否含有Fe2＋時，用硝酸酸化
D. 檢驗溶液中是否含有SO
時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
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【題目】萘及其取代物是重要的有機合成材料和藥物中間體。實驗室由芳香化合物A和烴B制備1-乙基萘(M)的一種合成路線如下：
已知：Ⅰ.B的核磁共振氫譜中有2組吸收峰
Ⅱ. 
（R1、R2、R3表示H原子或烴基）
Ⅲ. 
（R1、R2、R3表示H原子或烴基）
請回答下列問題：
（1）A的化學名稱為________________，,B的結構簡式為________________________。
（2）B→C的反應類型為_______________________。
（3）D的分子式為_____________________，F中官能團的名稱為_______________________。
（4）G→H的化學方程式為_____________________________。
（5）含有萘環的M的同分異構體還有_______種；其中核磁共振氯譜為四組峰的結構簡式_________（任寫一種）。
（6）參照上述合成路線和信息，以丙酮和溴苯為原料（其他無機試劑任選），設計制備
的合成路線_______________________________________。
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【題目】鉈的相關信息卡片如圖所示：
(1)鉈的原子序數為81，鉈在元素周期表中位于第________周期，第________族。
(2)下列推斷正確的是________。
A．單質的還原性：Tl＞Al
B．原子半徑：Al＞Tl
C．堿性：Al(OH)3＞Tl(OH)3
D．氧化性：Tl3＋＞Al3＋
(3)鉈(Tl)是某超導材料的組成元素之一。Tl3＋與Ag在酸性介質中發生反應：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推斷正確的是________。
A．Tl＋最外層有1個電子
B．Tl能形成＋3價和＋1價的化合物
C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱
D．Tl＋的還原性比Ag強
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【題目】(1)A元素原子的核電荷數為8，其原子核內的質子數為___________，該元素原子的二價陰離子中，核外電子數為___________，中子數是9的核素表示為___________。
(2)B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，質量數為40，該元素原子的原子核內中子數為________。
(3)A、B形成11型化合物的相對分子質量是___________。
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【題目】碳及其化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）基態碳原子核外電子有__種空間運動狀態，其價電子排布圖為__．
（2）光氣的分子式為COCl2，又稱碳酰氯，是一種重要的含碳化合物，判斷其分子立體構型為__，其碳原子雜化軌道類型為_____雜化．
（3）碳酸鹽在一定溫度下會發生分解，實驗證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如下表所示：
碳酸鹽 | MgCO3 | CaCO3 | BaCO3 | SrCO3 |
熱分解溫度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
陽離子半徑/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
試解釋為什么隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？。 ______________
（4）碳的一種同素異形體﹣﹣C60，又名足球烯，是一種高度對稱的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8結構是立方體：
是比C60約早20年合成出的一種對稱型烴類分子，而現如今已合成出一種立方烷與C60的復合型分子晶體，該晶體的晶胞結構如圖所示，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間八面體空隙中．則該復合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為__。
（5）碳的另一種同素異形體——石墨，其晶體結構如圖所示，則石墨晶胞含碳原子個數為__個．已知石墨的密度為ρg·cm﹣3，C﹣C鍵長為rcm，阿伏加德羅常數的值為NA，計算石墨晶體的層間距為__cm．
（6）金剛石和石墨的物理性質差異很大，其中：熔點較高的是___________，試從結構分析___________；硬度大的是___________，其結構原因是___________。
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【題目】酸雨形成的原理之一可簡示如下：
請回答下列問題：
(1)A物質的化學式為________，B物質的化學式為__________。
(2)三個反應中，不屬于氧化還原反應的是________(填序號)。
(3)SO2中硫元素顯＋4價，它可以降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達到減少污染的目的。
(4)雨水的pH<5.6時，就判斷為酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，經測定某雨水中只含硫酸，且其濃度為5×10－5 mol·L－1，則這次降雨__________(填“是”或“不是”)酸雨。
(5)火力發電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進行了一個研究，結果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度，在20世紀60年代到70年代的10年間，由發電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。
①你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是______________________。
A.少用煤作燃料
B.把工廠的煙囪造高
C.燃料脫硫
D.把工廠遷移到農村
E.開發新能源
②請從全球環境保護的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可取？________，理由是
_____________________。
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【題目】下列敘述合理的是（ ）
A. 金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體
B. 棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
C. 水電站把機械能轉化成電能，而核電站把化學能轉化成電能
D. 我國規定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”
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