【題目】化學鍵是一種作用力，下列不屬于化學鍵的是（ ）
A.離子鍵
B.氫鍵
C.極性共價鍵
D.非極性共價鍵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應原理為:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，發生的副反應為:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。回答下列問題:
(1)裝置A中發生反應的離子方程式為________________________________________。
(2)儀器b的名稱是__________________，其作用是____________________________。
(3)若撤去裝置B，對實驗的影響是______________________________________。
(4)實驗時發現D中導管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是______________________。
(5)測定產品的純度:
①稱取0.40g產品，配成待測溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘標準溶液，再加入適量堿液，充反應: CCl3CHO +OH-→CHCl3+HCOO-，HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;
②再加適量鹽酸調節溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，發生反應: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；
③重復上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
滴定時所用指示劑是_____________________，達到滴定終點的現象是_____________，測得產品的純度為________________________________。
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【題目】FePO4是一種難溶于水、易溶于硫酸的固體，可用作金屬防腐劑。實驗室利用FeSO4.7H2O和H3PO4。(第一級電離常數Ka1=7.5×l0-3)制備FePO4流程如下：
(1)“溶解”時H3PO4不宜過量太多的原因是___。
(2)①寫出“反應”時總反應的離子方程式：____。
②證明“反應”后鐵元素沉淀完全的實驗方法是___。
(3)①“過濾”所得產品呈棕黃色，則FePO4可能混有的雜質是____。
②洗滌FePO4沉淀的操作是 ___。
(4)FeSO4與(NH4)2SO4反應可制得摩爾鹽[(NH4)2Fe (SO4)2．6H2O]。摩爾鹽易溶于水．不溶于乙醇，性質比一般亞鐵鹽穩定，接近l00℃時易失去結晶水。相關物質的溶解度曲線如圖所示。
請補充完整由久置于空氣中的FeSO4.7H2O樣品合成摩爾鹽的.實驗步驟：將樣品溶于適量的硫酸溶液中，加熱使其溶解，然后向其中加入____。可選試劑：蒸餾水、飽和硫酸銨溶液、 3% H2O2、銅粉、鐵粉、無水乙醇。
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【題目】鉀和鈉的化學性質相似，下列說法中能最好的解釋這個事實的是（ ）
A.都是金屬元素
B.原子半徑相差不大
C.原子的最外層電子數相同
D.最高化合價相同
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【題目】常見的食品脫氧劑多為無機鐵系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉。脫氧中的一步主要反應為：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3（紅褐色固體）。
(1)Fe(OH)3中鐵元素化合價為______，該脫氧反應中還原劑是_________。
(2)某化學興趣小組用食品脫氧劑（2g鐵粉、0.5g活性炭、0.5g氯化鈉）進行如下兩個實驗。
請回答：
①溶液丙中一定含有的金屬陽離子是_________（寫離子符號）；
②檢驗溶液丙中Cl的方法是_____________________________________________。
將乙烘干后進行如下實驗，物質之間的轉化關系如圖（部分產物略去）
③寫出反應②的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目_________；
④向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，其離子方程式為____________；反應③的化學方程式為______________________________。
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【題目】以A為原料可制備C(丹皮酚)和D(樹脂)，其合成路線如下：
（1）A在空氣中會緩慢變成粉紅色，其原因是_____________________________________。
（2）A→B的反應類型為______________________；A生成D的反應中，試劑X(烴的含氧衍生物)為____________________(寫結構簡式)。
（3）只含有兩個取代基的芳香化合物E是C的同分異構體，E既能與FeCl3溶液發生顯色反應又能發生銀鏡反應和水解反應，則E共有________種(不考慮立體結構)，其中核磁共振氫譜為六組峰且峰面積比為1:1:2:2:2:2 的結構簡式為_______________。
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【題目】常溫下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如右圖所示。下列說法錯誤的是
A. 常溫下，0.1mol/L氨水的電離平衡常數Kb約為1.0×10-5
B. a、b之間的點一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c點溶液中c(NH4+)-)
D. c點溶質為NH4Cl
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 金屬銅與硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag
B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H+
D. 石灰乳與鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O
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【題目】大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應”。下列活動會導致大氣中CO2含量增加的是（ ）
A.節約用水用電B.利用風力發電
C.增加植被面積D.燃燒煤炭供熱
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