【題目】鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時，N為負極，其電極反應式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
B. 放電時，c(H2 SO4)不變，兩極的質量增加
C. 放電時，SO42-向M.N兩個電極移動
D. 放電時，正極反應式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發生反應：
2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH>0。
達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是( )
選項 | x | y |
A | 再通入A | B的轉化率 |
B | 加入催化劑 | A的體積分數 |
C | 壓強 | 混合氣體的總物質的量 |
D | 溫度 | 混合氣體的總物質的量 |
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【題目】下列化學用語正確的是
A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
B. 醋酸的電離：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋
C. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol
D. 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)
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【題目】根據如圖所示示意圖，下列說法不正確的是
A. 反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B. 該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C. a mol C和a mol H2O反應生成a mol CO和a mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJ
D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ
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【題目】研究碳氧化合物、氫氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。工業上處理氮的氧化物途徑有多種：
I．氨吸法。
(1)已知：①
②
則用
處理
生成氮氣和氣態水的熱化學方程式為____________________。
Ⅱ．催化氧化法：城市中
和
污染主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將其轉化為無害的物質如：
。
(2)為研究汽車尾氣轉化為無毒無害的物質有關反應，在密閉容器中充入
和
，發生反應，如圖為平衡時的體積分數與溫度、壓強的關系。
①該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高的轉化率，可采取的措施有_____________(填字母序號)
a．改用高效催化劑b．縮小容器的體積c．升高溫度d．增加的濃度
②壓強為
、溫度為
下，若反應進行到
達到平衡狀態，容器的體積為
，用
的濃度變化表示的平均反應速率
________，該溫度下平衡常數
______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓
物質的量分數；保留兩位有效數字)。
③若在
點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，達到的平衡狀態可能是圖中
點中的_____點
Ⅲ．電解硝酸工業的尾氣可制備
，其工作原理如圖
(3)
極的電極反應式為_________________。
(4) 在
時，將
氨水與
的硝酸等體積混合后溶液顯中性，用含
的代數式表示的水解常數
_______
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【題目】甘氨酸亞鐵
是一種補鐵強化劑廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。某學習小組欲利用硫酸亞鐵溶液與甘氨酸反應制備甘氨酸亞鐵，有關物質性質如表：
甘氨酸( | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物 | 易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性 | 易溶于水，難溶于乙醇 |
實驗過程
實驗1制備
：將含
的溶液與
溶液混合，反應結束后過濾并洗滌沉淀。
實驗2制備
：
實驗裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實驗1得到的沉淀和含
甘氨酸的水溶液混合后加入
中。利用
中的反應將中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。
實驗3提純：反應結束后過，將濾液蒸發濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產品。
(1)寫出實驗1中制備的離子方程式_________________。
(2)裝鹽酸的儀器名稱是__________，裝置
中的試劑是__________。
(3)實驗2中，打開
關閉
，排盡空氣。確認中空氣排盡的實驗現象是________________，排盡空氣后進行的實驗操作是________，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。
(4)實驗2中的檸酸可調節溶液
，體系與產率的關系如表
實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
體系 | 4.0 | 4.5 | 5.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 |
產率(%) | 65.74 | 74.96 | 78.78 | 83.13 | 85.57 | 72.98 | 62.31 |
過低產率下降的原因是________________________；檸檬酸的作用還有_______。
(5)實驗3中加入乙醇的目的是____________________。
(6)若產品的質量為
，則產率為__________________%。
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【題目】鐵、鈷、鎳等過渡元素在工業生產和科學研究中具有重要作用，回答下列問題。
(1)
簡化的電子排布式為____________，第四電離能
___
(填”>”或”＜”)。
(2)
常作凈水劑和補鐵劑，
的空間構型為________，其中硫原子采用______雜化，任意寫出一種的等電子體_______。
(3)
常溫下呈液態；熔點為
，沸點為
，易溶于非極性溶劑，據此可判斷晶體屬于______(填晶體類型)，若配合物的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則
_________。
(4)氮化鐵晶體的晶胞如圖所示，該氮化鐵晶體的化學式為______。
(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρ
，
代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與O2-緊鄰且等距離的
數目為________，與
最短核間距為_________pm。
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【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如右圖所示。下列結論不正確的是( )
A. 反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大
B. 一段時間后，反應速率減小的原因是c(H＋)減小
C. 反應在2～4 min內平均反應速率最大
D. 反應在2～4 min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1
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【題目】乙醇在能源、生產及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應用。請計算：
（1）將足量乙醇與9.2 g金屬鈉充分反應，則標準狀況下生成氣體的體積是_______L
（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O（g）。產物依次經過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8 g，堿石灰增重13.2 g。則氧氣的物質的量是_______________mol，燃燒產物的平均摩爾質量是____________g/mol。
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