【題目】鋅和二氧化錳是電池工業中主要原料，其中一種Zn-MnO2同槽電解的工業生產試驗工藝流程涉及的主要反應有：
①MnO2+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4
下列說法正確的是（ ）
A. ①中MnO2是氧化劑，ZnSO4是還原產物
B. ①中每產生16gS時轉移電子的物質的量為2mol
C. 按照②電解時，生成MnO2的電極為陰極
D. 該工藝流程中H2SO4可循環
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【題目】如圖為某加碘鹽標簽的一部分。
已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無色）
某同學想定量測定此加碘鹽中碘元素的含量，進行以下實驗：
步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液。
步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調節液面高度至0刻度。
步驟3：開始滴定直至終點，重復操作2～3次，實驗數據記錄如下：
（1）第一次讀數為 mL。
（2）滴定終點的判斷方法 。
（3）經過計算，此碘鹽碘元素的含量為 mg·kg-1（用含a、b的最簡表達式表示） 。
（4）下列操作可能會導致測量結果偏低的是 。
A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數為0.5g
B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉移至錐形瓶
C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗
D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
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【題目】甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你回答下列問題：
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：___________________。
（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________。
（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是_______ 填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是_________________（用化學方程式表示）。
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現象和結論）__________________。
（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是_______ （填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_______ （填“能”或“不能”）。
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【題目】下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序正確的一組為
A. 鹽酸、空氣、硫酸、干冰 B. 蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫
C. 膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣 D. 生石灰、漂白粉、氯化銅、氧化鋁
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【題目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發生如下反應：
①A＋H2O―→B＋C ②C ＋ F―→D
③D＋NaOH
F＋E＋H2O
(1)寫出它們的化學式：
C________，D________，E________。
(2)寫出各步反應的離子方程式：
①_______________________________________________________________；
③_______________________________________________________________。
(3)工業生產C的過程中有如下一步反應，即F經催化氧化生成B和H2O。寫出該步反應的化學方程式：____________________________________________________________。
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【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是
A. 乙烷和氯氣制氯乙烷：乙烯與氯化氫反應制氯乙烷
B. 乙醇制乙烯；苯的硝化反應
C. 蔗糖與稀硫酸共熱：苯和氫氣制環己烷
D. 乙醇和氧氣制乙醛；葡萄糖與新制的氫氧化銅共熱
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【題目】下列兩組熱化學方程式中，有關△H的比較正確的是（ ）
①CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H2
②NaOH(aq)+
H2SO4（濃）=Na2SO4(aq)+H2O(1) △H3
NaOH (aq)+CH3 COOH( aq)=CH3COONa( aq)+H2O(1) △H4
A. △Hl>△H2，△H3>△H4, B. △HI>△H2，△H3<△H4
C. △H1=△H2，△H3=△H4 D. △Hl<△H2，△H3<△H4
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【題目】X(g)+2Y(s) 
2Z(g) △H=-akJ/mol，一定條件下，將1molX和2molY加入2L的恒容密閉容器中，10min后測得Y的物質的量為1.4mol。下列說法正確的是
A. 10min內，X的平均反應速率為0.03mol/(L·min)
B. 若容器中的氣體密度不再發生變化，說明上述反應已達平衡狀態
C. 10min后Z的濃度為0.7mol/L
D. 10min內，反應放出的熱量為0.3kJ
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