【題目】0.5 mol A元素的最高價離子被還原成中性原子時，要得到6.02×1023個電子。它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時，放出0.02g氫氣，用去0.4gA；另一元素B的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。
（1）寫出這兩種元素符號：A________，B________。
（2）用符號表示A離子結(jié)構(gòu)示意圖：A________。
（3）用電子式表示A、B形成化合物的過程：_____________。
【答案】Ca Br Ca2＋
【解析】
（1）因A元素的最高價離子0.5mol被還原成中性原子時，要得到6.02×1023個電子即1mol電子，說明它的化合價為+2；單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時，放出0.02gH2即0.01mol，用去0.4gA，由關(guān)系式：A～H2可知：A的物質(zhì)的也為0.01mol，A的摩爾質(zhì)量為40g/mol，所以A的相對原子質(zhì)量為40，故A為鈣，元素符號為Ca；因B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體，所以B是溴，元素符號為：Br；故答案為：Ca，Br。
（2）鈣離子的核電荷數(shù)為20，核外電子總數(shù)為18，離子結(jié)構(gòu)示意圖為
，故答案為：Ca2＋
。
（3）A、B形成的化合物為溴化鈣，鈣離子和溴離子通過離子鍵結(jié)合屬于離子化合物，用電子式表示CaBr2形成的過程為：
，故答案為：
。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題。
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是______________。
（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________。
（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：
回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是________。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是____________________________。
③加入稍過量NH4HCO3溶液的作用是________。
④請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：______________________。
⑤若上述過程中煅燒不充分，會含有少量的FeO，試設(shè)計實驗驗證產(chǎn)品中有FeO雜質(zhì)_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（ ）
A. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-542.7" kJ·mol-1
B. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1
C. N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1
D. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1
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【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）
A. 開始時產(chǎn)生的氣體為H2
B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
C. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g
D. 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有X、Y、Z、W、R、Q為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y最外層電子排布可表示為asa，bsbbpb（a≠b），Y、Z、W是位于P區(qū)的同一周期的元素，Y與W原子核外的未成對電子數(shù)相等，RW2與ZW2-為等電子體，Q為過渡金屬元素，其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題：
（1）Q的最外層電子排布式為_________ ,RW2的分子立體構(gòu)型是_________________
（2）Y、Z、W的最簡單氫化物中，鍵角最小的是_______（用分子式表示）, YW與Z2互為等電子體，ZW的結(jié)構(gòu)式為____________（若有配位鍵，請用“→”表示）。
（3）ZX3可以與X+結(jié)合成ZX4+，這個過程中發(fā)生改變的是____（填序號）。
a.微粒的空間構(gòu)型 b.Z原子的雜化類型
c.X-Z-X的鍵角 d.微粒的電子數(shù)
（4）QR在熒光體，光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方QR晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，一個晶胞中含有的Q原子數(shù)為____________。與R原子最近且距離相等的R原子有_____個。該晶胞棱長與最近的兩個R原子的距離之比為_______
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【題目】利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。
（1）T1℃時，在2L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。
①平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率為______（保留一位小數(shù)）；在T1℃下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) 的平衡常數(shù)為____________；若其他條件不變，在8min時壓縮容器的體積至1L，則n(SO3)的變化曲線為_______（填字母）。
②下表為不同溫度(T)下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
T/℃ | T2 | T3 |
K | 20.5 | 4.68 |
由此推知，其他條件相同，在T1、T2、T3三種不同溫度下，反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡時所需要的時間最長的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）
（2）在體系恒壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比（k）不同時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（t）的關(guān)系如圖2所示：圖中k1、k2、k3的大小順序為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實驗小組利用FeS處理含Cu2+和Pb2+廢水后的廢棄固體（主要成分CuS、FeS、PbS、SiO2）制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設(shè)計的操作流程如下：
（1）提高步驟①反應(yīng)速率的措施，除溫度外，還有_____________（寫一條）；
（2）處理廢水時，F(xiàn)eS與Pb2+反應(yīng)的離子方程式為____________；
（3）固體A的主要成分是_______________（填化學(xué)式）；
（4）步驟⑤中，所加試劑x為____________（填標(biāo)號）；
a．Cl2 b．H2O2 c．KMnO4 d．HNO3
（5）檢驗溶液B完全轉(zhuǎn)化為溶液C的試劑是_________________________；
（6）潮濕多雨的夏季，在細(xì)菌作用下，廢石堆中的硫化銅與硫酸鐵轉(zhuǎn)化為含重金屬鹽的酸性廢水（硫元素全部進(jìn)入溶液中）而污染土壤。該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為____________；
（7）已知，常溫下FeS、CuS的Ksp分別為6.5x10-18和1.3x10-36）。現(xiàn)用過量的FeS處理含0.01mol·L-1 Cu2+的廢水，處理后廢水中c（Cu2+）=______mol·L-1（忽略體積變化）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是( )
A. a和b都屬于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀
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