Question

【題目】（1）下面是我們熟悉的物質：

①O2 ②SO2 ③CaCl2 ④HNO3 ⑤NaOH ⑥NH4Cl

這些物質中，屬于共價化合物的是 ___________；屬于離子化合物的是___________；只含離子鍵的是___________。

（2）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。

把與下面的元素有關性質相符的曲線的標號填入相應括號中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數________________。

②第三周期離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的離子半徑________________。

③第二、三周期主族元素隨原子序數遞增原子半徑的變化____________。

（3）已知某單核粒子的結構示意圖為：

①當x－y＝10時，該粒子為____________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。

②當y＝8時，若該微粒的氧化性很弱，得一個電子后變為原子，該微粒的符號是_____。

（4）已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種10電子微粒，它們之間存在如圖中轉化關系。

請寫出：A的化學式 (寫一種)； D的化學式 。

Answer 1

【答案】（1） ②④ ；③⑤⑥ ；③（2） ①B ②E ③G （3）①原子 ②K+ （4）HF（或NH4+）；H2O

【解析】

試題分析：（1）只含共價鍵的化合物屬于共價化合物，是②④；含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，是③⑤⑥；只含離子鍵的是③；

（2）①第ⅡA族元素的最外層電子數都是2，對應圖像B；

②第三周期離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的離子半徑大小為P3－>S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，對應圖像E；

③同一周期從左到右，半徑逐漸減小，則第二、三周期主族元素隨原子序數遞增，原子半徑的變化對應圖像G；

（3）①當x－y＝10時，核內質子數等于核外電子數，則該粒子為原子；

②當y＝8時，若該微粒的氧化性很弱，得一個電子后變為原子，說明為19號元素，則該微粒的符號是K+；

（4）A、B、C、D是10電子微粒，發生反應A+B=C+D，則A、B可為OH-、NH4+，C、D為NH3、H2O。