Question

【題目】下列圖像正確的是（ ）

A.向CaIOH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2

B.向1L濃度均為0.1mol/L的NaAlO2、Ba(OH)2的混合溶液中加入0.1mol/L的稀H2SO4

C.向1L濃度分別為0.1mol/L和0.3mol/L的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol/L的稀NaOH溶液

D.向氫氧化鈉溶液中滴加明礬溶液

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.向Ca(OH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2，CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)，所以一開始就有碳酸鈣沉淀生成，當(dāng)Ca(OH)2全部反應(yīng)后，再與NaOH反應(yīng)，圖象不符，A錯(cuò)誤；

B.向1L濃度均為0.1mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1mol·L-1的稀H2SO4，0.1mol Ba(OH)2消耗0.1mol硫酸，0.1mol NaAlO2消耗0.05mol 硫酸，硫酸過量時(shí)氫氧化鋁溶解，0.1mol氫氧化鋁消耗硫酸0.15mol，與圖像符合，B正確；

C.向1L濃度分別為0.1mol·L-1和0.3mol·L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L-1的稀NaOH溶液，AlCl3與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，且沉淀的量為0.1mol；然后氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)生成氨水，最后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，沉淀溶解，此時(shí)氫氧化鋁與氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為1：1，即0.1mol氫氧化鋁消耗0.1mol氫氧化鈉，體積為1L，而不是3 L，C錯(cuò)誤；

D.鋁離子與過量的氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，當(dāng)硫酸鋁鉀滴加到2個(gè)單位時(shí)，生成的偏鋁酸根離子也為2個(gè)單位，繼續(xù)滴加硫酸鋁鉀，鋁離子與偏鋁酸根離子恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，消耗硫酸鋁鉀為個(gè)單位，與圖象不符合，D錯(cuò)誤；

故選B。