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【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是

A. 圖甲表示某可逆反應中物質濃度隨時間的變化，反應在t時刻達到平衡狀態

B. 圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發生反應：2NO2(g)N2O4(g)，NO2體積分數與溫度的變化曲線，則該反應的正反應△H<O

C. 圖丙表示某溫度時，BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發水可使溶液由b點變到a點

D. 圖丁表示分別稀釋l0mLpH均為12的NaOH和NH3·H2O溶液時pH的變化，曲線I表示NH3 H2O溶液，n>100

【答案】B

【解析】t時刻，雖然生成物的濃度等于反應物的濃度，當還沒有建立平衡，故A錯誤；B、NO2的體積分數最小時，反應達到平衡，以后升高溫度，NO2的體積分數增大，即升高溫度，平衡向逆反應方向移動，即正反應方向是放熱反應，△H<0，故B正確；C、蒸發水，c(Ba2＋)和c(SO42－)的濃度都增大，故C錯誤；D、NH3·H2O是弱堿，部分電離，相同pH，NH3·H2O的濃度大于NaOH，加水稀釋，促進NH3·H2O的電離，稀釋相同體積，NaOH的pH大，因此I是NaOH，II是NH3·H2O，故D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發生如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：

	時間/min	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列說法正確的是(　　)

A. T1時0～10 min NO2的平均反應速率為0.15 mol·L-1·min -1

B. T2時CH4的平衡轉化率為70.0%

C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反應方向移動

D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③		④	⑤	⑥	⑦	⑧

（1）⑧的元素符號是________(填寫元素符號)。

（2）表中金屬性最強的元素是____(填元素符號)，該元素在周期表中的位置是_______。

（3）寫出①、③、④最高價氧化物對應的水化物兩兩反應的化學方程式

_________________________________

（4）請設計一個實驗方案，比較⑦、⑧非金屬性的強弱（用化學方程式表示）：_______。

（5）③、⑦兩種元素形成的化合物的電子式為_____，⑦的氣態氫化物的電子式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 用Ba(OH)2溶液吸收氯氣：2OH－+ 2Cl2 =2Cl－+ClO－+H2O

B. Cu 溶于稀HNO3: Cu + 2H++ NO3- = Cu2+ + NO2↑+ H2O

C. NO2溶于水：3NO2+H2O =2H++2NO3- +NO

D. 氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2+ + 2OH－= Mg(OH)2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩份體積相同，濃度未知的Na2CO3和HCl溶液，將它們互相滴加，產生的氣體在相同的溫度和壓強下的體積比為1：3，則Na2CO3和HCl溶液的濃度之比為（）

A. 5：6 B. 2：5 C. 3：4 D. 5：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列指定溶液中微粒的濃度關系正確的是

A. 0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)

B. 0.1mol ·L－1NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

C. 0.2mol ·L－1H2C2O4（弱酸）與0.1mol ·L－1 NaOH溶液等體積混合的溶液中：2[c(H+)-c(OH－)]＝3c(C2O42－)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)

D. 0.1mol ·L－1Na2CO3溶液與同濃度等體積鹽酸混合的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質的重要指標，常用總有機碳衡量(總有機碳＝)。某學生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。

步驟1：量取50 mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置如圖，夾持類儀器省略)。

步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應，生成的CO2完全被100mL 0.206 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。

步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞試劑，并滴加0.05mol·L－1的H2C2O4溶液，發生反應：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O 恰好完全反應時，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

（1）步驟1的目的是____。

（2）用H2C2O4溶液滴定至終點時，溶液顏色變化是____。

（3）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗操作和實驗現象所得到的實驗結論正確的是

選項	實驗操作	現象	結論
A	向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2溶液	產生白色沉淀	試樣已氧化變質
B	向氯仿樣品中加入硝酸銀溶液	有白色沉淀產生	樣品已變質
C	向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液	溶液變為紅色	待測液中含有Fe2+
D	向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液	有白色沉淀和氣體產生	AlO2－與HCO3－發生了雙水解反應