Question

【題目】把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）== nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.03mol·L﹣1·min﹣1，計算：

（1）n的值為____；

（2）前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率_____；

（3）5min末Y的濃度_______。

Answer 1

【答案】3 0.03mol·L-1·min-1 0.15mol·L-1

【解析】

根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)間的關(guān)系分析解答；根據(jù)速率表達式進行相關(guān)計算。

（1）Z濃度變化來表示的平均速率為 0.03molL﹣1min﹣1，則Z的物質(zhì)的量變化為：0.03molL﹣1min﹣1×2L×5min=0.3mol，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比可知，n：2=0.3mol：0.2mol，解得n=3；

（2）Z與X的化學(xué)計量數(shù)都是3，則前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率與Z表示的反應(yīng)速率相等，都是0.03mol·L-1·min-1；

（3）5min內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化為：0.03molL﹣1min﹣1×2L×5min=0.3mol，根據(jù)反應(yīng)3X（g）+Y（g）═3Z（g）+2W（g）可知5min末總共消耗Y的物質(zhì)的量為：0.3mol×1/3=0.1mol，則5min末剩余Y的物質(zhì)的量為：0.4mol﹣0.1mol=0.3mol，所以5min末Y的物質(zhì)的量濃度為：0.3mol/2L=0.15mol·L-1.