Question

【題目】下列關于熱化學方程式的說法正確的是

A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，則表示H2燃燒的熱化學方程式可表示為：H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

B. 中和熱為57.3 kJ·mol1，則NaOH與醋酸反應的中和熱可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

C. 已知：C(s，金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1，則C(s，金剛石)C(s，石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態水放出890.4 kJ的熱量，則該反應中轉移1 mol電子時放出的熱量為222.6 kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，產生H2O為液態，因此氫氣的熱的化學反應方程式為H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ·mol－1，故A錯誤；B、中和熱是稀強酸和稀強堿生成1molH2O時放出的熱量，CH3COOH屬于弱酸，弱酸的電離是吸熱過程，因此CH3COOH和NaOH反應生成1molH2O時，放出的熱量小于57.3kJ，故B錯誤；C、①C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g)，②C(s墨)+O2(g) CO2(g) ，①－②得出C(s,金剛石)C(s,石墨) ΔH=1.9 kJ·mol1，故C正確；D、1mol甲烷生成CO2，轉移電子物質的量為8mol，則轉移1mol電子放出的熱量是890.4/8kJ=111.3kJ，故D錯誤。