【題目】某溫度下,濃度都是1mol/L兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應生成氣體Z ,經過t min后,測得物質的濃度為 (X2）=0.4mol/L,c(Y2）=0.8mol/L,c(Z）=0.4mol/L,則該反應的反應式可表示為（ ）
A．X2+2Y2=2Z B．2X2 +2Y2=2Z
C．3X2+Y2=2Z D．X2+3Y2=2Z
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平衡反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：
CO2（g）+3 H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經過相同反應時間測得如下實驗數據：
【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醛的百分比
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O（l）
H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1
請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：
（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發生在 極，該電極反應式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298K時，在20.0mL 0.10mol
氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是（ ）
A．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B．M點對應的鹽酸體積為20.0 mL
C．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N點處的溶液中pH<12
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬活動性順序由大到小為（ ）
A．a＞b＞c＞d
B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d
D．b＞d＞c＞a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。
回答下列問題：
（1）元素b在元素周期表中的位置是________。
（2）元素a與c形成的4核10電子分子的化學式為________，其水溶液呈________性。
（3）元素e的負一價離子的結構示意圖為________，元素g的簡單離子的結構示意圖為________，二者的離子半徑大小順序為________。
（4）元素i的氣態氫化物比元素e的氣態氫化物________(填“穩定”或“不穩定”)。
（5）元素i的單質溶于元素f的最高價氧化物對應的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為______________，該化合物中所含的化學鍵類型為________________。
（6）元素d與h形成的化合物的化學式為____________________。
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【題目】一定溫度下，反應X2（g）+H2（g）
2HX（g）的平衡常數為100。若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于（ ）
A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%
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【題目】氯氣是重要的化工原料。
（1）工業上常用_______法生產氯氣，寫出發生反應的化學方程式：_________________________。
（2）工業上常用石灰乳和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是____________________。部分流程如右圖所示，其主要設備是氯化塔，，塔從上到下分四層．將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加科的目的是___________________________________。
（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發現反應進行一段時間后開始出現KClO3并逐漸增多，產生KClO3的離子方程式是___________________，其原因可能是_____________________，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產中類似副反應的發生。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列有機物所表示的物質的分子式。
（1）
___________________；
（2）
___________________；
（3）
___________ ；
（4）
__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于密閉容器中的可逆反應：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是
A．點a 的正反應速率比點b的大
B．點c 處反應達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．點d（t1時刻）3v正（H2）= v逆（N2）
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