Question

【題目】將物質的量均為amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol鐵粉充分反應(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是（ ）

A. 當b≤時,發生的離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+

B. 當b≥時,發生總反應的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

C. 當<b<時,反應中轉移電子的物質的量：amol<n(e-)<3amol

D. 當<b<時,反應后的溶液中n(Cu2+)∶m(Fe2+)=(-b)∶(b+a)

Answer 1

【答案】B

【解析】Fe3＋的氧化性強于Cu2＋，因此先發生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，兩者恰好完全反應是b=a/2，鐵過量，接著發生：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，當把Cu2＋全部轉化成Cu時，b=3a/2mol，A、當b≤時，根據上述分析，只發生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故A說法正確；B、根據上述分析，b≥，發生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，且Cu2＋全部轉化成Cu，發生的反應應是2Fe3＋＋2Cu2＋＋3Fe=5Fe3＋＋2Cu，故B說法錯誤；C、假設只發生發生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，轉移電子物質的量為amol，假設把Cu2＋全部轉化成Cu，此時轉化電子物質的量為(a＋2a)mol=3amol，當<b<時，轉移電子物質的量為amol<n(e－)<3amol，故C說法正確；D、當<b<時，發生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，且Cu2＋部分轉化成Cu，根據鐵元素守恒，溶液中Fe2＋的物質的量為(b＋a)mol，根據反應方程式，求出n(Cu2＋)=(3a/2－b)mol，因此n(Cu2＋):n(Fe2＋) =(-b)∶(b+a),故D說法正確。