Question

【題目】在體積恒定的密閉容器中，一定量的二氧化硫與1.100mol氧氣在催化劑作用下加熱到600℃發生反應：2SO2＋O22SO3。當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是（ ）

A. 三氧化硫生成的速率與二氧化硫消耗的速率相等時反應達到平衡

B. 降低溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大

C. 平衡混合氣體通入過量氯化鋇溶液中，得到沉淀的質量為161.980g

D. 達到平衡時，二氧化硫的轉化率為90%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.SO3的生成速率與SO2的消耗速率都是正反應速率，兩者始終相等，不能作為判斷化學平衡的依據，故A錯誤；

B.降低溫度，正反應速率和逆反應速率都減小，故B錯誤；

C.設二氧化硫起始物質的量是xmol，平衡時轉化的二氧化硫為ymol，則：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

起始量（mol）： x 1.100 0

轉化量（mol）： y 0.5y y

平衡量（mol）： x-y 1.100-0.5y y

氣體總物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，則0.5y=0.315，故y=0.63，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%，則×100%=82.5%，故x=0.7。將混合氣體通入過量的氯化鋇溶液中，三氧化硫和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，二氧化硫與氧氣、水反應生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，0.7mol二氧化硫完全轉化消耗0.35mol氧氣，氧氣有剩余，根據硫元素守恒，硫酸鋇的物質的量是0.7mol，故其質量為0.7mol×233g/mol=163.1g，故C錯誤；

D.達到平衡時，SO2的轉化率=×100%=90%，故D正確。

故選D。