Question

【題目】根據題意填空
（1）某氣體的分子為雙原子分子，其摩爾質量為M gmol﹣1 ， 現有標準狀況下V L該氣體，設阿伏加德羅常數的值為NA ， 則：
①該氣體的物質的量為 mol；
②該氣體中所含的原子總數為；
③該氣體在標準狀況下的密度為 gL﹣1；
④該氣體的一個分子的質量為 g．
（2）氣體化合物A分子式可表示為OxFy ， 已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2 ， 則A的化學式為 ， 推斷的依據為 ．

Answer 1

【答案】
（1）；；；
（2）O3F2；阿伏加德羅定律和質量守恒定律
【解析】解：（1）①由n= 可知，該氣體的物質的量為n= = mol， 所以答案是： ；②因為一個分子中含兩個原子，所以含有的原子數為分子數的2倍，由N=nNA可知，該氣體中所含的原子總數為N= mol×2NA= ，
所以答案是： ；③該氣體的物質的量為n= = mol，質量為m=nM= mol×Mgmol﹣1= g，由ρ= 可知，ρ= = gL﹣1；
所以答案是： gL﹣1；④該氣體的一個分子的質量為 g，
所以答案是： ；（2）同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2 ， 則A、O2、F2的物質的量之比=10：15：10=2：3：2，根據質量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2OxFy 3O2+2F2 ， 則A化學式為O3F2 ，
所以答案是：O3F2；阿伏加德羅定律和質量守恒定律．