Question

【題目】反應(yīng)mA（固）+nB（氣）pC（氣）△H＜0在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）
A.m+n＞P
B.n＞p
C.x點表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
D.x點比y點時的反應(yīng)速率慢

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．由圖像的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則有n＜p，由于A為固體，所以m+n與p的關(guān)系不確定，故A錯誤； B．由圖像的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則有n＜p，故B錯誤；
C．x點位于曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可以看出，當(dāng)B的含量減小時，可趨向于平衡，則應(yīng)是向正反應(yīng)方向移動，即v正＞v逆 ， 故C錯誤；
D．由圖像可以看出x點的壓強(qiáng)小于y點壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，故x點比y點混合物的反應(yīng)速率慢，故D正確．
故選D．
【考點精析】通過靈活運(yùn)用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）即可以解答此題．