Question

【題目】現有濃度均為1 mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100 mL，向該溶液中加入5.6 g鐵粉充分反應(溶液的體積變化忽略不計)。已知，氧化性Fe3+> Cu2+下列有關敘述正確的是( )

A.反應后的溶液中n(Fe2+)是0.15 molB.反應后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+

C.反應后殘留固體為3.2 gD.反應后殘留固體中可能含有未反應的鐵粉

Answer 1

【答案】C

【解析】

n(FeCl3)=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，n(Fe3+)=0.1mol，n(CuCl2)=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol， n(Cu2+)=0.1mol，n(Fe)==0.1mol，根據氧化性Fe3+＞Cu2+，鐵粉會先和Fe3+反應，若鐵粉有剩余，再和Cu2+反應，

A．反應后的溶液中n(Fe2+)是0.15 + 0.05 = 0.2 mol，故A錯誤；

B．反應后的溶液中不存在Fe3+，但是還剩余0.05 mol Cu2+，故B錯誤；

C．反應后殘留固體為生成的銅單質，其質量為0.05 mol × 64 g/mol = 3.2 g，故C正確；

D．反應后殘留固體只有銅單質，鐵粉已經反應完全，故D錯誤；

答案選C。