Question

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O72H2O），其主要反應(yīng)為：

（1）4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. 反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeOCr2O3

C. 高溫下，O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D. 反應(yīng)（1）中每生成1molNa2CrO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移3mol

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、反應(yīng)（2）中各元素的化合價(jià)都未發(fā)生變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)（1）中，O元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，所以氧氣是氧化劑，FeO·Cr2O3中Fe、Cr元素的化合價(jià)均升高，所以FeO·Cr2O3是還原劑，正確；C、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以高溫下，O2的氧化性比Fe2O3、Na2CrO4都強(qiáng)，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)（1）中每生成1molNa2CrO4時(shí)，則消耗7/8mol氧氣，電子轉(zhuǎn)移7/8mol×4=3.5mol，錯(cuò)誤，答案選B。