Question

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。B原子核內質子數和中子數相等。

(1)寫出元素名稱：A_________、B_________、C_________。

(2)B位于元素周期表第_________周期第_________族。

(3)比較B、C的原子半徑：B___________C。寫出A的氣態氫化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式________________________。

Answer 1

【答案】氮 硫 氟 第3周期 第VIA族 B＞C 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

【解析】

A、B、C為短周期元素，由元素所處位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設B元素的質子數為x，則A的核外電子數為x-9，C的核外電子數為x-7，可得x-9+x-7=x，解之得x=16，所以A的質子數為7，B的質子數為16，C的質子數為9，則A、B、C分別為N、S、F元素，據此解答。

A、B、C為短周期元素，由元素所處位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設B元素的質子數為x，則A的核外電子數為x-9，C的核外電子數為x-7，可得x-9+x-7=x，解之得x=16，所以A的質子數為7，B的質子數為16，C的質子數為9，則A、B、C分別為N、S、F元素，

（1）由上述分析可知，A為氮、B為硫、C為氟；

（2）B為硫，位于元素周期表第三周期第VIA族；

（3）同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故S>O；同周期元素從左而右原子半徑依次減小，故O>F，因此B、C的原子半徑：B>C；A的氣態氫化物NH3與B的最高價氧化物對應的水化物H2SO4反應生成硫酸銨，反應的化學方程式為2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。