Question

【題目】下列敘述不正確的是

A.金剛石、SiC、NaF、NaCl、、晶體的熔點(diǎn)依次降低

B.CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，CaO晶體中的配位數(shù)為6，且這些最鄰近的圍成正八面體

C.設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為，NaCl的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，在NaCl晶體中，兩個(gè)距離最近的中心間的距離為

D.X、Y可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角位置，則該晶體的化學(xué)式為

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 金剛石、SiC屬于原子晶體，鍵長(zhǎng)，故金剛石中化學(xué)鍵更穩(wěn)定，其熔點(diǎn)更高，NaF、NaCl都屬于離子晶體，氟離子半徑小于氯離子比較，故NaF的晶格能大于NaCl，則NaF的熔點(diǎn)更高，H2O、H2S都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點(diǎn)較高，熔點(diǎn)原子晶體離子晶體分子晶體，故金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低，故A正確；

B. CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，氯化鈉的晶胞圖為，若Ca2+處于體心、棱中間，O2-位于面心、頂點(diǎn)，晶體中體心Ca2+與面心的6個(gè)O2-距離最近，Ca2+配位數(shù)為6，且這些最鄰近的O2-圍成正八面體，故B正確；

C. 氯化鈉的晶胞圖為，假設(shè)綠色球?yàn)?/span>Cl-，處于面對(duì)角線上的Cl-之間距離最近，設(shè)二者距離為，則晶胞棱長(zhǎng)，晶胞體積，晶胞中Cl-數(shù)目，晶胞中Na+數(shù)目也是4，晶胞質(zhì)量，解得，故C正確；

D.處于棱的中心的原子為4個(gè)晶胞共用，位于頂角的原子為8個(gè)晶胞共用，晶胞中X數(shù)目，Y數(shù)目，則該晶體的組成式為，故D錯(cuò)誤，

答案選D。