Question

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素符號為

O

；M在元素周期表中的位置為

第3周期，第ⅢA族

；五種元素的原子半徑從大到小的順序是

Al＞C＞N＞O＞H

（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為

，B的結構式為

．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為

34

，原子結構示意圖為：

其最高價氧化物對應的水化物化學式為

H₂SeO₄

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題目信息推斷元素，確定元素在周期表中的位置，并利用元素周期律確定原子半徑大小；
（2）根據(jù)電子式的書寫方法來書寫電子式和結構式；
（3）第二三周期，第ⅤⅠA主族元素原子序數(shù)差為8、18，據(jù)此確定Se的原子序數(shù)，根據(jù)原子結構示意圖的畫法來畫并根據(jù)化合價書寫最高價氧化物對應的水化物化學式．

解答：解：M是地殼中含量最高的金屬元素，所以M是Al，X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，且X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，所以X、Y、Z、L分別是H、C、N、O．
（1）L的元素符號為O，Al位于周期表中第3周期，第ⅢA族，電子層越多半徑越大，所以金屬鋁的半徑最大，H的半徑最小，同周期元素的原子從左到右半徑逐漸減小，所以C＞N＞O，故原子半徑大小順序為：Al＞C＞N＞O＞H，故答案為：O；第3周期，第ⅢA族； Al＞C＞N＞O＞H；
（2）N和H兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構成分子NH₃和N₂H₄，均屬由共價鍵構成的共價化合物，氨氣的電子式為：，N₂H₄的結構式為：，
故答案為：；；
（3）Se與O同一主族，Se原子比O原子多兩個電子層，即電荷數(shù)多26，則Se的原子序數(shù)為34，原子結構示意圖為，其最高價氧化物對應的水化物化學式為H₂SeO₄，故答案為：34；；H₂SeO₄．

點評：本題是一道關于元素周期表和元素周期律知識的綜合題目，考查角度廣，難度較大．