【題目】美國(guó)康奈爾大學(xué)的研究人員提出的可呼吸二氧化碳電池入選美國(guó)2016年十大創(chuàng)新術(shù)。 電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
B. 正極的電極反應(yīng)式為2CO2+2e-=C2O42-
C. 利用該裝置不但可減少CO2的排放，還可利用二氧化碳資源
D. 該裝置中的兩電極材料均被消耗，需定期補(bǔ)充、更換
【答案】D
【解析】
“可呼吸二氧化碳電池”中，根據(jù)工作原理圖，鋁板是負(fù)極，失電子生成草酸鋁，以“吸入”的CO2作為正極反應(yīng)物得電子生成草酸根，據(jù)此分析解答。
A．“可呼吸二氧化碳電池”為原電池原理，能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>A正確；B．Al失電子作負(fù)極，多孔碳是正極，根據(jù)工作原理圖，“吸入”的CO2作為正極反應(yīng)物得電子生成草酸根，電極反應(yīng)為：2CO2+2e-=C2O42-，故B正確；C．根據(jù)B的分析，“可呼吸二氧化碳電池”能消耗二氧化碳?xì)怏w，所以利用該技術(shù)可減少 CO2排放，故C正確；D．該裝置為原電池，正極材料不會(huì)被消耗，故D錯(cuò)誤；故選D。
計(jì)算高手系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于
的敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177
C. 核外電子數(shù)116D. 相對(duì)原子質(zhì)量293
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)最多有
A. 4個(gè) B. 5個(gè) C. 6個(gè) D. 7個(gè)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上由黃銅礦（主要成分 CuFeS2）制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下：
（1）檢驗(yàn)酸浸過(guò)程中 Fe2+是否被氧化，應(yīng)選擇________（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4 溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN 溶液
（2）酸浸過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（3）某同學(xué)向盛有 H2O2 溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4 溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成；產(chǎn)生氣泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移動(dòng)原理解釋）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生為探究鈉與二氧化碳的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)將上圖各裝置連接完整：c接f，______接______，______接______，______接______。
（2）若用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是______（填字母）。
A．硝酸鈉溶液 B．四氯化碳 C．苯 D．稀硝酸
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓二氧化碳充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到________________時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈。此步操作的目的是________________________________。
（4）反應(yīng)過(guò)程中二氧化碳足量，假如反應(yīng)過(guò)程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。
Ⅰ.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體： ___________________________。
Ⅱ.裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46 g，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化碳?xì)怏w，且溶液中還有固體殘留：_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Na2SO3是一種重要的化工原料，但較易變質(zhì)。
(1)實(shí)驗(yàn)室中欲檢驗(yàn)Na2SO3固體樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，最簡(jiǎn)單的方法為_________________。
(2)某小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某Na2SO3樣品的純度。
方案一：通過(guò)測(cè)定生成SO2的質(zhì)量，可計(jì)算mg Na2SO3固體樣品的純度。利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①選擇裝置A和B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，為使結(jié)果更精確還應(yīng)選擇裝置_________________，裝置A中反應(yīng)前后通入N2的目的是_________________。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若測(cè)得B裝置增重了m1g，則該Na2SO3固體樣品的純度為__________。
方案二：利用高錳酸鉀溶液滴定亞硫酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)定量測(cè)定。稱取a g樣品，置于燒杯中；加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250 mL溶液；準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液置于錐形瓶中；用0. 1 000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)多次滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，平均消耗20.00 mL溶液。
③反應(yīng)原理為(用離子方程式表示)_________________。
④滴定時(shí)，通常不需要加入指示劑，理由是_________________；達(dá)到滴定終點(diǎn)讀取數(shù)據(jù)時(shí)，若俯視液面，則測(cè)定結(jié)果_________________(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：
(1)分解池中主要物質(zhì)是_________________。(填化學(xué)式)
(2)在合成塔中，若有4400g CO2與足量H2反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和甲醇，可放出5370kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________。
(3)一定條件下，往2 L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示：
(圖中c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了2/3)
①催化劑效果最佳的反應(yīng)是_________________(填“反應(yīng)I”、“反應(yīng)II”、“反應(yīng)III”)。同一種催化劑，溫度越高，催化效果_________________(填“不變”、“增強(qiáng)”、“減弱”)，分析其原因可能是_________________(填字母)。
A．溫度升高，平衡逆向移動(dòng) B．溫度升高，催化劑失活
C．溫度升高，催化劑脫附率增加 D．溫度升高，平衡常數(shù)減小
②b點(diǎn)v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是_________________。
④c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位
C. 1molOH—的質(zhì)量是17g D. 1mol氣體所占的體積約為22.4L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是
A. 圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B. 圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（g）的影響，且甲的壓強(qiáng)大
C. 圖③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系
D. 圖④表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（N2）的變化曲線為d
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