Question

【題目】2017年我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種可充電鎂一溴電池，其工作原理如圖所示，電池的中間是只允許鎂離子通過(guò)的離子選擇性膜。電池的總反應(yīng)為Mg+NaBr3===NaBr+MgBr2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 放電過(guò)程中Mg2+通過(guò)離子選擇性膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

B. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Br3-+2e-=3Br-

C. 負(fù)極區(qū)電解液若改為鎂鹽的水溶液，則會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑

D. 充電過(guò)程中當(dāng)0.1molMg2+通過(guò)離子選擇性膜時(shí)，外電路導(dǎo)線中通過(guò)0.1mol電子

Answer 1

【答案】D

【解析】

依據(jù)總反應(yīng)可知鎂作負(fù)極，石墨作正極。

A. 依據(jù)原電池中“陰負(fù)陽(yáng)正”的規(guī)律，Mg2+向正極遷移，A正確；

B. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-===Mg2+，正極反應(yīng)式為Br3-+2e-=3Br- ，B正確；

C. 若負(fù)極區(qū)用鎂鹽的水溶液，則Mg會(huì)與H2O反應(yīng)，C正確；

D. 依據(jù)內(nèi)外電路中遷移電荷數(shù)相等，充電時(shí)當(dāng)0.1mol Mg2+通過(guò)離子選擇性膜時(shí)，外電路導(dǎo)線中應(yīng)該通過(guò)0.2mol電子，故D錯(cuò)誤。

答案選D。