【題目】已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為 ．
【答案】1：1
【解析】解：設(shè)0.2mol的炭粉和氫氣中碳的物質(zhì)的量為xmol，氫氣的物質(zhì)的量為ymol，依據(jù)C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1 ， xmol碳燃燒放出的熱量為393.5xkJ；
依據(jù)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1 ， ymol氫氣燃燒放出的熱量241.8ykJ，
由題意得： 
解得： 
所以混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.1mol=1：1，
故答案為：1：1．
物質(zhì)放出的熱量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，依據(jù)C、H2燃燒的熱化學(xué)方程式分別計(jì)算出各自反應(yīng)放出的熱量結(jié)合0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣在氧氣中完全燃燒，共放出55.945kJ熱量，列關(guān)系式進(jìn)行解答．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)選擇正確的表述
A. a反應(yīng)的離子方程式可能是：2Fe2+ +4Br－+3Cl2 ＝2Fe3+ +2Br2 +6Cl－
B. b反應(yīng)中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，說(shuō)明HClO的酸性強(qiáng)于H2CO3
C. c反應(yīng)的現(xiàn)象中知可以直接利用硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl－
D. d反應(yīng)的最終現(xiàn)象是紫色石蕊溶液褪色，因?yàn)镃l2具有漂白性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（ �。�
A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性
B.水的離子積變大、pH變小、呈中性
C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性
D.水的離子積不變、pH不變、呈中性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：① NO、②濃H2SO4、③ NaHCO3、④SO2其中，遇空氣變紅棕色的是______（填序號(hào)，下同）；能使蔗糖變黑的是______；能使品紅溶液褪色的是_________。受熱分解產(chǎn)生CO2的是______，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式_____________________；
（2）青海昆侖玉被定為十年前北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌用玉,昆侖玉主要成分是由"透閃石"和"陽(yáng)起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2透閃石的化學(xué)式寫(xiě)成氧化物的形式為：________________________________；
（3）400 mL某濃度的NaOH溶液與5.6 L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：生成的NaClO的物質(zhì)的量_____________；該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度__________________；
（4）向1L，1mol/L的氯化鋁溶液中加入含氫氧化鈉xmol的氫氧化鈉溶液，當(dāng)鋁元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在時(shí)x的取值范圍是_________________，當(dāng)x=3.6時(shí)，Al（OH）3的質(zhì)量為__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（ ）
A.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氨水選用酚酞做指示劑
B.用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶
C.Na2CO3溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
D.配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）向某NaOH溶液中投入一塊Al箔，先無(wú)明顯現(xiàn)象，隨后逐漸產(chǎn)生氣泡，則產(chǎn)生氣泡的離子反應(yīng)方程式為______。
（2）實(shí)驗(yàn)室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)研究Fe的還原性，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______
（3）Fe(OH)2制備時(shí)，采用的方法是“長(zhǎng)滴管、液面下”的實(shí)驗(yàn)操作，但在實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于操作不當(dāng)，依舊會(huì)出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀，寫(xiě)出白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為______
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)制備Al(OH)3時(shí)，常用可溶性鋁鹽（如Al2(SO4)3與氨水反應(yīng)進(jìn)行制備。某課外小組在實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了過(guò)量NaOH溶液，最終并沒(méi)有制出白色沉淀Al(OH)3，則該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生的總離子反應(yīng)方程式為____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示:在B槽中裝有100mL水,容積為a mL的試管A充滿(mǎn)了NO2和NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將試管A倒插入B槽的水中,充分反應(yīng),試管A中余下氣體的體積為0.6amL。
(1)將A倒插入B水槽中發(fā)生的反應(yīng)為________________________________ ,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為__________ ,原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為________．
(2)通過(guò)導(dǎo)氣管C往余下氣體的試管A中緩慢持續(xù)通入氧氣,A中可能觀察到的現(xiàn)象是: __________．
(3)當(dāng)試管A中充滿(mǎn)氣體時(shí)停止通入氧氣,然后將試管取出水槽,水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為_________ (設(shè)溶液的體積仍為100mL)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳喜僮饕蟮氖?/span>
A. I可用于制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性
B. II可用于除去CO2中的HCl
C. 用Ⅲ來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液
D. 用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng)，沒(méi)有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說(shuō)法一定正確的是
A. 所得氣體為氫氣 B. 所得氣體的物質(zhì)的量為 0.1 mol
C. 上述過(guò)程只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng) D. 所得溶液中只有一種溶質(zhì)
【答案】A
【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是 0.1 mol，故B錯(cuò)誤；上述過(guò)程，發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，共發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，故D錯(cuò)誤。
點(diǎn)睛：鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣，鋁也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如
。
【題型】單選題
【結(jié)束】
21
【題目】I.SO2是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點(diǎn)。
（1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____種能量不同的電子。
（2）元素的非金屬性S比O______（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__________。
II.工業(yè)上利用反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：
（3）請(qǐng)標(biāo)出反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________
（4）在通入干燥空氣的條件下，一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+)，請(qǐng)說(shuō)明原因： ___________________。用化學(xué)方程式表示石灰乳的作用： ___________________。
III.SO2可用于處理含 Cr2O72－（鉻元素化合價(jià)為+6）的廢水，最后轉(zhuǎn)化為鉻沉淀（鉻元素化合價(jià)為+3）除去。一種處理流程如下：
（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量之比為__________。
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