Question

【題目】化學平衡狀態I、II、III的相關數據如下表：

編號	化學方程式	平衡常數	溫度
			979K	1173K
I	Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)	K1	1.47	2.15
Ⅱ	CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)	K2	1.62	b
Ⅲ	Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)	K3	a	1.68

根據以上信息判斷，下列結論錯誤的是

A．a＞b

B．增大壓強，平衡狀態II不移動

C．升高溫度平衡狀態III向正反應方向移動

D．反應II、III均為放熱反應

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：Fe（s）+CO2FeO（s）+CO（g），K1= c(CO)/ c(CO2)，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），K2= c(CO2)c(H2)/[ c(CO)c(H2O)]，Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），K3= c(H2)/ c(H2O)，同溫度下，K2= K3/ K1，K3=K1K2，979K平衡常數a=1.47×1.62=2.38，1173K平衡常數b=1.68÷2.15=0.78。A、根據上述計算分析可知a＞b，故A正確；B、反應ⅡCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），是氣體體積不變的反應，增大壓強平衡不動，故B正確；C、計算得到平衡常數，反應Ⅲ平衡常數隨溫度升高減小，平衡逆向進行，故C錯誤；D、反應Ⅱ的平衡常數隨溫度升高減小，說明正反應為放熱反應，反應Ⅲ平衡常數隨溫度升高減小，說明正反應為放熱反應，故D正確。