【題目】雙級膜電滲析解離NaCl溶液制備酸堿的原理如圖所示,為提高海水淡化的附加值提供了新的技術(shù)途徑。已知BP為雙級膜,A、C陰陽膜界面可以解離H+和OH-,下列說法正確的是( )。
A. 根據(jù)Na+的移動方向可知,C為陰離子交換膜
B. 當(dāng)電路中通過1 mol電子的電量時,會有1 mol H2生成
C. 陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH-+4e-
O2↑+2H2O
D. 該方法在淡化海水時可以得到H2、O2、NaOH、HCl等物質(zhì)
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【題目】已知苯分子為平面正六邊形的結(jié)構(gòu)，下列說法中錯誤的是( )
A. 苯分子中碳原子間形成的碳碳鍵完全相同
B. 苯分子中形成共價鍵的夾角都是120°
C. 苯分子中6個碳原子位于同一平面內(nèi)
D. 苯分子中的碳原子與氫原子不在同一平面內(nèi)
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B. c( OH-) <
的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-
C. 含有大量Fe( NO3)2 的溶液中：H+、NH4+、Cl-、SO42-
D. 水電離的c( H+)= 1× 10 -13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Br-、CH3COO-
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(已知硝酸可將Fe2＋氧化)( )
A. a點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- B. b點對應(yīng)的溶液中：K+、Ag+、MnO4-、NO3-
C. c點對應(yīng)的溶液中：Fe2+、Ca2+、NO3-、Cl- D. d點對應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-
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【題目】20世紀(jì)末，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量天然氣水合物晶體。在天然氣水合物晶體中，有甲烷、氧氣、二氧化碳、硫化氫、稀有氣體等，它們在水合物晶體里是裝在幾個水分子構(gòu)成的籠內(nèi)，因而又稱為籠狀化合物。
（1）區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是___________。
（2）基態(tài)C原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是______，該能層最高能級電子的電子云輪廓形狀為________。
（3）H2S分子中中心原子的雜化方式為_______。H2S中H-S-H的鍵角比CH4中H-C-H的鍵角_______(填“大”“小”或“相等”)。
（4）CH4、CO2與H2O形成的籠狀結(jié)構(gòu)如圖所示，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。
物質(zhì) | 分子直徑(nm) | 分子與H2O的結(jié)合能(kJ/mol) |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
①“可燃冰”中存在的作用力有_____________。
②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,根據(jù)上述圖表分析，該設(shè)想的依據(jù)是_____________。
（5）已知稀有氣體化合物XeF2的空間構(gòu)型如圖所示，據(jù)此判斷中心原子Xe的雜化方式為_______(填序號)。
A.sp雜化 B.sp2雜化 C.sp3雜化 D.sp3d雜化
（6）氧氣的晶體結(jié)構(gòu)與CO2相似，晶體中若以一個分子為中心，其周圍有_____個緊鄰的分子，若緊鄰的兩個分子之間距離為anm,列式表示氧氣晶體的密度為______g/cm3。
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【題目】下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是
A. 分散系的分類：
B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C. 把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體
D. 如圖所示是樹林中的晨曙，該反應(yīng)與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)
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【題目】下列各組離子中，能大量共存的是( )
A.K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋B.H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋
C.Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－D.NH4＋、SO42－、K＋、OH－
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A. 9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA
B. 氫氧化鐵膠體帶正電荷。用含0.1mol的FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)小于0.1NA
C. 常溫下，7.8gNa2O2與100mL0.05mol/L的HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積大于1120mL
D. 0.1mol/LNa2CO3溶液中:H2CO3、CO32-、HCO3-物質(zhì)的量之和為0.1NA
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【題目】在我國的資源儲備中，鉻是重要的戰(zhàn)略金屬資源。以下是以某鉻渣（主要成分為Cr2O3，雜質(zhì)主要是FeO、SiO2等）為原料生產(chǎn)Cr2O3的工藝流程：
已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11，Ksp [Cr(OH)3]＝6.4×10－31
（1）若以氧化物形式表示礦物的組成，Fe2SiO4可表示為______。
（2）焙燒時通入氧氣的作用是 ______。
（3）“除雜”時加入MgSO4-(NH4)2SO4混合物與溶液中少量的PO43－ 、AsO43－ 、SiO32－反應(yīng)，分別轉(zhuǎn)化為NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。
①反應(yīng)過程控制溶液pH為9，若pH＞9除雜率降低的原因是 ______。
②反應(yīng)的溫度控制在80℃左右，溫度不宜太高的主要原因是_______。
（4）“還原”時先調(diào)節(jié)溶液pH，再加入焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）
①完成“還原”反應(yīng)的離子方程式：_____________
②已知鉻液中c(Cr2O72－ )＝0.32 mol/L ，為了不使還原過程產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀，應(yīng) 控制反應(yīng)過程pH不大于 _____。
（5）“沉鉻”主要副產(chǎn)物為______。
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