【題目】3元素的離子RX﹣、Mn+、Zm+有相同的電子層結構，已知n＞m它們對應的原子序數關系為（ ）
A.R＞M＞ZB.M＞R＞ZC.M＞Z＞RD.Z＞M＞R
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【題目】已知熱化學方程式：H2O（g）=H2（g）+ 
O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+ O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol當1g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是（ ）
A.吸熱88Kj
B.吸熱2.44KJ
C.放熱44kJ
D.吸熱44KJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色澄清溶液中Cl﹣濃度為0.5molL﹣1 ， 還可能含有表中的若干種離子．
陽離子 | K+ Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3+ |
陰離子 | NO3﹣ CO32﹣ SiO32﹣ SO42﹣ OH﹣ |
現取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．
序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀鹽酸 | 產生白色沉淀并放出標準狀況下1.12L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量 | 固體質量為4.8g |
Ⅲ | 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 | 無明顯現象 |
請回答下列問題．
（1）通過以上實驗不能確定是否存在的離子有 ． 能確定一定不存在的離子是
（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為 ．
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，請寫出一定存在的陰離子及其濃度（不一定要填滿）．
陰離子 | 濃度c/（molL﹣1） |
① | |
② | |
③ |
（4）判斷K+是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由： ．
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【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生0.58g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。
（1）混合物中各物質的物質的量：
NaOH是_______，AlCl3是________，MgCl2是________。
（2）C點所加的鹽酸的體積是________mL。
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【題目】某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀。
實驗1 |
| 實驗現象 |
液面上方產生白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成。 |
（1）實驗1中產生白色沉淀的離子方程式是________________。
（2）為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學展開如下探究：
① 甲同學推測灰綠色物質為Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查閱資料后根據調色原理認為白色和紅褐色的調和色不可能是灰綠色，并設計實驗證實灰綠色物質中不含有 Fe(OH)3，方案是__________。
② 乙同學查閱文獻：Fe(OH)2在大量SO42存在的情況下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一種氧基堿式復鹽)。并設計對比實驗證實該假設：向試管中加入_____________，再往試管中加入____________，振蕩，現象與實驗1相同，結論是該假設不成立。
③ 乙同學繼續查閱文獻：Fe(OH)2沉淀具有較強的吸附性能，灰綠色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推測所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應越大越好。設計了如下實驗方案：
試管中10 mL NaOH溶液 | 滴加 FeSO4溶液 | 實驗現象 | |
實驗2 | 6 mol/L NaOH溶液 | 0.2mol/L FeSO4溶液 | 產生懸浮于液面的白色沉淀（帶有少量灰綠色） ，沉淀下沉后，大部分灰綠色變為白色沉淀 |
實驗3 | 6 mol/L NaOH溶液 | 0.1mol/L FeSO4溶液 | 產生懸浮于液面的白色沉淀（帶有極少量灰綠色） ，沉淀下沉后，底部都為白色沉淀 |
該實驗得出的結論是_______________，能說明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的證據是____________。丙同學認為該實驗方案不足以證明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，還需補充的實驗是________________，證明該假設成立。
（3）丙同學探究溫度對氫氧化亞鐵制備實驗的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因為_____________。
（4）根據以上實驗探究，若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的實驗條件____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ba(OH)2、CuSO4、HCl可以歸為一類，下列物質可以和它們歸為一類（ ）
A. 75%的酒精溶液 B. 硝酸鈉 C. Fe(OH)3膠體 D. 豆漿
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