【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 11g超重水(T2O)含中子數(shù)為5NA
B. 25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的數(shù)目為0.2NA
C. 1mol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA
D. 常溫下，pH=6的MgCl2溶液中H+的數(shù)目為10-6NA
【答案】C
【解析】
A. 11g超重水(T2O)的物質(zhì)的量為0.5mol，由于在1個(gè)超重水(T2O)中含有12個(gè)中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中子數(shù)為6NA，A錯(cuò)誤；
B.溶液中氫氧根的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L，則1L溶液中含有的氫氧根離子的數(shù)目為0.1NA，B錯(cuò)誤；
C.由于一個(gè)C原子與相鄰的4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰兩個(gè)原子形成，所以1個(gè)C原子含有的C-C鍵數(shù)目為4×
=2，因此1mol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA，C正確；
D.缺體積，無(wú)法計(jì)算H+的數(shù)目，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中，m A(g)+n B(g) 
p C(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得 c(A)為 0.5molL1，溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得 c(A)為 0.3molL1，則下列判斷中正確的是
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小
C. m + n <p D. 物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增加
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】POCl3是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCl3的原理為：PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬制備POCl3。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·mL-1 | 其它 |
PCl3 | -93.6 | 76.1 | 1.574 | 遇水強(qiáng)烈水解，易與氧氣反應(yīng) |
POCl3 | 1.25 | 105.8 | 1.645 | 遇水強(qiáng)烈水解，能溶于PCl3 |
SOCl2 | -105 | 78.8 | 1.638 | 遇水強(qiáng)烈水解，加熱易分解 |
（1）儀器甲的名稱為______________，與自來(lái)水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是________________。(填“a”或“b”)。
（2）裝置C的作用是___________________，乙中試劑的名稱為____________________。
（3）該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個(gè)裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑為_________(寫名稱)。若無(wú)該裝置，則可能會(huì)有什么后果?請(qǐng)用化學(xué)方程式進(jìn)行說(shuō)明__________________________。
（4）D中反應(yīng)溫度控制在60-65℃，其原因是_______________。
（5）測(cè)定POCl3含量。①準(zhǔn)確稱取30.70gPOCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解；②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mLKSCN溶液。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是__________________。
②反應(yīng)中POCl3的百分含量為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】配制100 mL0.020mol/L KMnO4溶液的過(guò)程如下圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）圖示中有兩步操作不正確，它們是_____和_____ （填序號(hào)）。
（2）操作⑤圖示中的兩種儀器分別是________、 __________（填名稱）。
（3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_______（填“偏大”或“偏小”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是_______(填字母代號(hào))。
(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。
①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_______________。
②每個(gè)P4S3分子中含有的孤電子對(duì)的數(shù)目為__________________。
(3)科學(xué)家合成了一種陽(yáng)離子“N5n+，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成＂V＂形，每個(gè)N都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+”的化學(xué)式為”N8”的離子晶體，其電子式為_________________。分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子的最外層均滿是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_____。
(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過(guò)共用頂角氧原子連接起來(lái)的，如圖所示。則由n個(gè)磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為_________________。
(5)碳酸鹽中的陽(yáng)離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽(yáng)離子半徑
隨著金屬陽(yáng)離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是_______________。
(6)石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知石墨的密度為pgcm3，C—C鍵的鍵長(zhǎng)為
cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨品體的層間距為_________cm。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)科學(xué)家以MoS2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實(shí)現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. Li2SO4溶液利于MoS2對(duì)N2的活化
B. 兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2→NH3的焓變不同
C. MoS2(Li2SO4溶液)將反應(yīng)決速步(*N2→*N2H)的能量降低
D. N2的活化是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過(guò)程
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知草酸受熱發(fā)生分解反應(yīng)：H2C2O4
H2O+CO↑+CO2↑，某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證草酸分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
(1)按圖連接好裝置，檢查氣密性的方法是：_________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)中B中現(xiàn)象是：______________。
(3)已知C和E中裝的是足量同種溶液，寫出離子反應(yīng)方程式：_________________。
(4)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)D中黑色固體會(huì)逐漸變成紅色。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。
(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)有分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)過(guò)D而未發(fā)生反應(yīng)，采用F進(jìn)行收集并測(cè)量氣體體積，讀數(shù)應(yīng)注意____________________以便準(zhǔn)確讀出常壓下的氣體體積。
(6)某同學(xué)查資料了解到有如下反應(yīng)：CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HCl，于是建議將濃硫酸換成PdCl2溶液并撤去D及后面的裝置，實(shí)驗(yàn)完畢后預(yù)從PdCl2溶液中分離出固體并稱量質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)操作依次為：_______，_______，_______，稱量。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO4·7H2O和40.0ml蒸餾水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2SO4，再加入2.0gNaClO3固體。水浴加熱至80℃，攪拌一段時(shí)間后，加入NaOH溶液，充分反應(yīng)。經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。
(1)NaClO3氧化FeSO4·7H2O的離子方程式為_____________。
(2)加入濃硫酸的作用為_________(填標(biāo)號(hào))。
a.提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)NaClO3氧化性 b.脫去FeSO4·7H2O的結(jié)晶水
c.抑制Fe3+水解 d.作為氧化劑
(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是_________。
(4)研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaClO3用量對(duì)Fe2+氧化效果的影響，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表
編號(hào) | T/℃ | FeSO4·7H2O/g | NaClO3/g | 氧化效果/% |
i | 70 | 25 | 1.6 | a |
ii | 70 | 25 | m | b |
iii | 80 | n | 2.0 | c |
iv | 80 | 25 | 1.6 | 87.8 |
①m=______；n=______。
②若c>87.8>a，則a、b、c的大小關(guān)系為___________。
(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過(guò)程中，若降低水浴溫度，Fe(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是___
(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為_________________；
(7)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制得的產(chǎn)品含FeOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))。___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol－1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察圖1，然后回答問(wèn)題。
（1）圖中所示反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會(huì)________（填“放出”或“吸收”）________kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，是將________轉(zhuǎn)化為________。
（3）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖2的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。實(shí)驗(yàn)表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，該反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
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