【題目】下列各項操作，錯誤的有
A.進行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出
B.萃取、分液前需對分液漏斗檢漏
C.蒸餾時，必須將溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶支管口附近
D.用乙醇萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某甲烷燃料電池構造示意圖如下，關于該電池的說法不正確的是
A. 電解質溶液中Na+向b極移動
B. b極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C. a極是負極，發生氧化反應
D. 電子通過外電路從b電極流向a電極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。
（1）工業生產甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1,H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。
①H2的燃燒熱ΔH＝___________kJ·mol－1。
②CH3OH(g)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)的反應熱ΔH＝________________。
（2）工業上利用甲醇制備氫氣常用方法之一是甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應為CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)，此反應能自發進行的原因是______________。
Ⅱ.鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時：正極的電極反應式是________________；當外電路通過1 mol電子時，理論上正極板的質量增加___g。
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成___、B電極上生成____。
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【題目】美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、中子數為175的超重元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為（ )
A.57B.47C.61D.293
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【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是
A.共價化合物中只存在共價鍵B.離子化合物中只存在離子鍵
C.只含共價鍵的物質一定是共價化合物D.只含非金屬元素的物質一定不含離子鍵
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【題目】下列敘述中，錯誤的是
A.IIA元素在自然界中都以化合態存在
B.VA族元素都是非金屬元素
C.室溫時，0族元素的單質都是氣體
D.元素周期表中從ⅢB到ⅡB10個縱列的元素都是金屬元素
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【題目】100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是：
A. 此時水的離子積Kw=1×10-14 B. 水電離出的c(H+)=1×10-10molL-1
C. 水的電離程度隨溫度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)
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【題目】同學們用下圖所示實驗，探究SO2及其水溶液的性質。下列說法正確的是
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ⅰ. SO2溶于水 | ⅱ. 向ⅰ的水溶液中滴入品紅溶液 | ⅲ.將ⅱ的溶液加熱 |
A. ⅰ的溶液呈酸性，是由于SO2+H2O
H2SO3
2H++SO32-
B. ⅱ中品紅褪色，不足以證明具有漂白性的是SO2
C. ⅲ中溶液恢復紅色，一定是H2SO3分解造成的
D. 上述實驗涉及SO2的溶解性和強氧化性
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【題目】“C1化學”是指以碳單質或分子中含1個碳原子的物質（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業產品的化學工藝，對開發新能源和控制環境污染有重要意義。
（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1mol CO2(g)和3mol H2(g) | 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g) |
平衡時c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡時能量變化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
請回答：
①c1_____c2（填“>”、“<”或“＝”）；a=__________。
②若甲中反應10s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是__________mol/(L·s)。
（2）壓強為P1時，向體積為1L的密閉容器中充入bmol CO和2bmol H2，CO和氫氣發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。請回答：
①該反應屬于__________（填“吸”或“放”）熱反應；P1__________P2（填“>”、“<”或“＝”）。
②100℃時，該反應的平衡常數K=__________（用含b的代數式表示）。
（3）治理汽車尾氣的反應是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體，發生上述反應。下列圖像正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態的是__________（選填字母）。
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