Question

【題目】有X、Y、Z三種元素，其中：X的負價陰離子核外電子排布和氙原子的核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液呈強堿性，在Y的兩種氧化物中，Y的質量分數分別是74.19%和58.79%，這兩種氧化物的摩爾質量分別是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z單質的水溶液，溶液由無色變為深黃色。Z和X在同一主族，相差2個周期。試回答：

(1)寫出三種元素的名稱：X_________，Y________，Z_________ 。

(2)兩種氧化物分別為_________和___________。

(3)Z的單質溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為(并標明電子轉移方向和數目)_________

(4)X與Y形成的化合物比Z與Y 形成的化合物熔點：________(“高”或“低”)其原因是________

Answer 1

【答案】碘 鈉 氯 Na2O Na2O2 低 NaI、NaCl都是離子化合物，I－半徑比Cl－半徑大，NaI中離子鍵鍵長長，晶格能小

【解析】

X的負價陰離子核外電子排布和氙原子的核外電子排布相同,說明X為第五周期元素；Y有兩種氧化物，其水溶液呈強堿性，在Y的兩種氧化物中，Y的質量分數分別是74.19%和58.79%，這兩種氧化物的摩爾質量分別是62g/mol和78g/mol,則為Na2O、Na2O2,Y為Na；在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z單質的水溶液，溶液由無色變為深黃色，生成單質碘，Z和X在同一主族，相差2個周期，Z為第三周期氯。

(1)根據上面分析得出三種元素的名稱：X為碘，Y為鈉，Z為氯；故答案為：碘；鈉；氯。

(2)兩種氧化物分別為Na2O和Na2O2；故答案為：Na2O；Na2O2。

(3)氯氣和碘離子反應生成單質碘和氯離子，其離子方程式為：Cl2 + 2I－ = 2 Cl－+ I2，雙線法表示電子轉移，故答案為：。

(4)NaI、NaCl都是離子化合物，I－半徑比Cl－半徑大，NaI中離子鍵鍵長長，晶格能小，NaI熔點比NaCl形成的化合物熔點低，其原因是NaI、NaCl都是離子化合物，I－半徑比Cl－半徑大，NaI中離子鍵鍵長長，晶格能小；故答案為：低；NaI、NaCl都是離子化合物，I－半徑比Cl－半徑大，NaI中離子鍵鍵長長，晶格能小。