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【題目】水是生命之源,是工業的血液,是農業的命脈。在下列的反應中,水的作用是什么?

A.氧化劑 B.還原劑 C.既是氧化劑,又是還原劑

D.既不是氧化劑又不是還原劑 E.氧化產物 F.還原產物

G.既是氧化產物,又是還原產物 H.既不是氧化產物,又不是還原產物

① Cl2+H2O = HCl+HClO 水的作用是 ___________

② 2H2O2 = 2H2O +O2水的作用是 ___________

③ 2H2O 2H2↑+O2水的作用是 ___________

④ H2 +CuO = Cu +H2O 水的作用是 ___________

⑤2HCl+2NaH+O2 =2NaCl+2H2O 水的作用是 ___________

⑥2F2+2H2O = 4HF+O2水的作用是 ___________

⑦2Na+2H2O = 2NaOH+H2水的作用是 ___________

⑧Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 水的作用是 ___________

【答案】D F C E G B A H

【解析】

A.氧化劑 B.還原劑 C.既是氧化劑,又是還原劑

D.既不是氧化劑又不是還原劑 E.氧化產物 F.還原產物

G.既是氧化產物,又是還原產物 H.既不是氧化產物,又不是還原產物

①在 Cl2+H2O = HCl+HClO 反應中Cl2 發生歧化反應,水是反應物,既不是氧化劑又不是還原劑 。答案:D

2H2O2 = 2H2O +O2反應中,水是還原產物,答案:F;

2H2O 2H2↑+O2反應中,水既是氧化劑,又是還原劑,答案:C;

H2 +CuO = Cu +H2O 反應中,水是生成物,水的是氧化產物,答案:E

⑤在2HCl+2NaH+O2 =2NaCl+2H2O 反應中,水是生成物,水既是氧化產物,又是還原產物,答案:G;;

⑥在2F2+2H2O = 4HF+O2反應中,水是還原劑;答案:B。

⑦在2Na+2H2O = 2NaOH+H2反應中,水是氧化劑,答案:A;

⑧在Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O反應中水是生成物,水既不是氧化產物,又不是還原產物,答案:H。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系,下列說法正確的是

A. 最高價氧化物對應水化物酸性: YWT

B. 氣態氫化物的穩定性: WX

C. 單質還原性:TZ

D. ZTW的最高價氧化物對應水化物可以相互反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖甲表示t1時刻增加反應物濃度后v(正)和v(逆)隨時間的變化

B. 圖乙表示反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0在兩種條件下物質能量隨反應過程的變化

C. 圖丙表示25℃時,用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L氨水時,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

D. 圖丁表示的反應正反應是吸熱反應

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【題目】脫除工業尾氣中的二氧化硫氣體對物質的充分利用和環境保護有重要意義。

(1)某溫度下,二氧化硫溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三種粒子總數的比例隨pH 的變化如圖所示。則在pH 為3時,溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的濃度最大的為_____。該溫度下H2SO3 的電離平衡常數Ka1=_________

(2)利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收空氣中含有的SO2。已知尿素水解放熱,常溫下水解反應較慢,水解的反應方程式如下:CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4 (氨基甲酸銨)。

①當該反應處于平衡狀態時,下列措施中有利于提高尿素水解程度的是____(填字母)。

a.升高反應溫度 b.延長反應時間

c.增大尿素的濃度 d.向裝置中充入SO2和空氣混合物

②氨基甲酸銨會與空氣中的SO2和O2反應:2 H2NCOONH4 (aq)+2SO2(g)+2O2(g)+H2O2(NH4)2SO4(aq )+2CO2(g),判斷該反應達到平衡狀態的標志是_______(填字母)。

a.SO2和CO2濃度相等 b. SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變 d.CO2的生成速率與SO2的消耗速率相等

③尿素溶液吸收SO2的吸收率隨溶液的pH變化如圖所示。尿素溶液吸收空氣中的SO2后溶液的pH 會降低,為提高SO2 的吸收率和充分回收產物,應控制溶液pH 為_____

(3)工業上也常用氨水吸收SO2 。25℃時將SO2通入氨水中,當產物恰好為NH4HSO3時,溶液為_____ (填酸性、中性或堿性)。當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時,溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=__________。己知25℃,NH3·H2O 的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8

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【題目】如圖表示1 g O21 g X氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積(V)與溫度(T)的關系,則X氣體可能是

A. C2H4 B. CH4

C. CO2 D. NO

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【題目】下列關于離子化合物的敘述正確的是(
A.離子化合物中都含有離子鍵
B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C.離子化合物一定可以導電
D.溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

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【題目】在光照條件下,將等物質的量的甲烷和氯氣充分反應,所得產物中物質的量最多的是(
A.CH3Cl
B.CH2Cl2
C.CHCl3
D.HCl

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【題目】硼、磷元素在化學中有很重要的地位,硼、磷及其化合物廣泛應用于永磁材料、超導材料、富燃料材料、復合材料等高新材料領域。回答下列問題。

1磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護層。下圖是磷化硼晶體的晶胞示意圖,則磷化硼的化學式為_____,該晶體的晶體類型是_______

2硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體,層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連[如下圖]

①硼酸分子中B最外層有_______個電子,1molH3BO3的晶體中有_______mol氫鍵。

②硼酸溶于水生成弱電解質一水合硼酸B(OH)3·H2O,它電離生成少量[B(OH)4]H離子。則硼酸為____________元酸,[B(OH)4]含有的化學鍵類型為________

3(三苯基膦)鈀分子結構如圖:

P原子以正四面體的形態圍繞在鈀原子中心上,鈀原子的雜化軌道類型為_____判斷該物質在水中溶解度并加以解釋________該物質可用于如圖所示物質A的含成。物質A中碳原子雜化軌道類型有_______個;一個A分子中手性碳原子數目為_____

4在圖示中表示出四(三苯基膦)鈀分子中配位鍵____________

5NiO晶體結構與NaCl晶體類似,其晶胞的棱長為acm則該晶體中距高最近的兩個陽離子核間的距離為_______(用合有a的代數式表示)。在一定溫度下,Ni0晶體可以自發地分散并形成單分子層(如圖),可以認為氧離子作密致單層排列,鎳離子填充其中,列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量為_______g(氧離子的半徑為1.40×10-10m≈l.7)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組表述中,正確的是(

A. 基態核外電子的排布為的原子3p能級有一個空軌道

B. 第四周期中,未成對電子數最多的原子為Mn

C. Fe2+的基態核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6

D. 2p能級有2個未成對電子的基態原子的價電子排布一定為2s22p2

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同步練習冊答案
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