Question

【題目】鉻及其化合物在工業生產中有重要的用途。

（1）向Na2CrO4溶液中加入稀硫酸酸化，會生成Na2Cr2O7（重鉻酸鈉），酸化過程中發生反應的離子方程式為______________。不能選用鹽酸進行酸化的原因是______________。

（2）重鉻酸鉀(K2Cr2O7)可用于檢驗酒駕，其原理是人呼出的乙醇會使硫酸酸化的重鉻酸鉀硅膠變為灰綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]，乙醇被氧化成乙酸，寫出反應的離子方程式：______________。

（3）已知常溫下Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31，在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液調節至溶液中c(Cr3+)=6.0×10-16 mol/L時，溶液的pH=______________。

（4）用氧化還原滴定法可測定廢水中Cr2O72-的濃度。取100 mL廢水樣品，加入少許稀硫酸和過量的KI溶液，充分反應后滴入幾滴淀粉溶液，用0.2 mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，當滴入30 mL Na2S2O3溶液時恰好反應完全，反應的原理是Cr2O72-+14H++6I- =3I2 +2Cr3++7H2O；I2 +2S2O32- =2I- +S4O62-，則該廢水中Cr2O72-的物質的量濃度是_____。

Answer 1

【答案】 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 酸性環境中，Cr2O72-有強氧化性，能氧化Cl- 2 Cr2O72-+16 H+ +3CH3CH2OH=4Cr3+ +3CH3COOH+11H2O 9 0. 01 mol/L

【解析】（1）向Na2CrO4溶液中加入稀硫酸酸化，會生成Na2Cr2O7（重鉻酸鈉），酸化過程中發生反應的離子方程式為2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。不能選用鹽酸進行酸化的原因是酸性環境中，Cr2O72-有強氧化性，能氧化Cl-。

（2）重鉻酸鉀(K2Cr2O7)可用于檢驗酒駕，其原理是人呼出的乙醇會使硫酸酸化的重鉻酸鉀硅膠變為灰綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]，乙醇被氧化成乙酸，該反應的離子方程式為2 Cr2O72-+16 H+ +3CH3CH2OH=4Cr3+ +3CH3COOH+11H2O。

（3）根據常溫下Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31，可以計算出在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，調節至溶液中c(Cr3+)=6.0×10-16 mol/L時，溶液的c(OH-)=mol/L，所以pH=9。

（4）由電子轉移守恒，可得關系式Cr2O72-~3I2 ~6 S2O32-，則該廢水中Cr2O72-的物質的量為n(Cr2O72-)=n(S2O32-)=，所以此100 mL廢水樣品中，Cr2O72-的物質的量濃度是0. 01 mol/L。