【題目】氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉顯+1 價，NaH 與水反應放出氫氣。下列敘述正確的是( )
A.NaH 在水中顯酸性B.鈉與其他堿金屬都必須保存在煤油中
C.NaH 中氫離子半徑比鋰離子半徑小D.NaH 中氫離子被氧化為氫氣
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【題目】欲用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸480ml。
若實驗儀器有： A.10 mL量筒 B.20 mL量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒
E.100 mL容量瓶 F.250 mL容量瓶 G.500 mL容量瓶 H.膠頭滴管 I.200 mL燒杯
(1)所需濃硫酸的體積為______mL(保留到小數點后一位)。
(2)實驗時需選用的儀器有D、I、 ______________________(填序號)。
(3)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上（可重復使用）。
A．用量筒量取濃H2SO4；B．反復顛倒搖勻；C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．洗凈所用儀器；E．稀釋濃H2SO4；F．將溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為____________________________。
(4) 配制過程中，下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是(填序號)________。
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③定容時俯視讀數
④定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子。離子濃度均為0.3mol·L-1。某同學進行了如下實驗：
下列說法正確的是
A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
B. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
C. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
D. 無法確定沉淀C的成分
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【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒的作用來清洗傷口。有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。
（1）配平下列化學反應，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：（配平和單線橋各占分數）
[ ]H2O2+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]KOH→[ ]K2CrO4+[ ]K2SO4+[ ]H2O
（2）如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN，C為+2價），經以下反應實現：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，
試指出A的化學式 ，如此反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移電子數目為 （用NA表示）。
（3）高錳酸鉀也可用于醫學殺菌消毒。根據反應條件可判斷氧化劑的氧化能力的強弱：例如：
MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+C12↑+2H2O；
2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12↑+8H2O。
則Mn02、KMnO4氧化性 強。
某強酸反應體系中，反應物和生成物共六種物質或離子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2 只發生了如下過程：H2O2→O2．則該反應中發生還原反應的過程是：_________→_________，該反應應選擇的酸是：_________（填序號）。
A．鹽酸 B．濃硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸
（4）用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，還原含4×10－3 mol XO42－的溶液，過量的Na2SO3用0.2mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液0.8 mL，則元素X在還原產物中的化合價是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.NO2、SO2、BF2、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩定結構
B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
C.NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有8個
D.單質的晶體中一定不存在的微粒是陰離子
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是( )
A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B. 負極發生的電極反應式為N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O
C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸
D. 該燃料電池持續放電時，K＋從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
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【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數之和是W原子序數的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高．請回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為 ， W3分子的空間構型為 ．
（2）X單質與水發生主要反應的化學方程式為 ．
（3）化合物M的化學式為 ， 其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl．M熔點較高的原因是 ． 將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有 ， O﹣C﹣O的鍵角約為 ．
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z= ．
（5）含有元素Z的鹽的焰色反應為色．許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是 ．
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【題目】某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現取三份100mL該溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol。
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。
根據上述實驗數據，填寫下列空白。
（1）一定不存在的離子有___________________。
（2）第②步操作發生反應的離子方程式為_________________________。
（3）第③步操作確定的離子有____________________________。
（4）對無法確定是否存在的離子，滿足___________________時，能確定其存在。
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【題目】A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應條件及產物略去）。
（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為_____________________。濃的D溶液使紙張變黑體現了它的___________性。
（2）若C是紅棕色氣體，則A化學式可能____________；試寫出C生成D的化學方程式____________________________________________________；寫出稀的D溶液與銅反應的離子方程式____________________________________________________。
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