【題目】已知液氨的性質與水相似，25℃時，NH3+NH3NH 
+NH 
，NH 的平衡濃度為1×10﹣15molL﹣1 ， 則下列說法中正確的是（ ）
A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大
B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小
C.在此溫度下液氨的離子積為1×10﹣17
D.在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2
【答案】D
【解析】解：A、雖然加入NaNH2可使平衡向逆反應方向移動，NH2﹣的濃度增大，但由水的離子積可知，其大小只與溫度有關，與離子濃度無關，故A錯誤；
B、雖然加入NH4Cl可使平衡向逆反應方向移動，NH4+的濃度增大，但由水的離子積可知，其大小只與溫度有關，與離子濃度無關，故B錯誤；
C、由電離方程式知，NH4+與NH2﹣的離子平衡濃度相等都為1×10﹣15mol/L，根據水的離子積得液氨的離子積為
K=c（NH2﹣）c（NH4+）=1×10﹣30 ， 故C錯誤；
D、由鈉與水反應可推知，2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，故D正確；
故選D．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】動物油脂由于不良因素水解產生游離脂肪酸，油脂容易酸敗，而酸敗的油脂中游離脂肪酸含量高，用酸價的概念可以表示油脂中游離脂肪酸含量的多少。測定油脂酸價的原理是將一定量的動物油脂溶于有機溶劑，然后用0.1 mol·L－1的KOH溶液滴定，根據KOH溶液的體積(mL)計算油脂的酸價。
（1）將一定量的動物油脂溶于有機溶劑的原因是______________________________。
（2）已知：酸價＝
(mg/g脂肪，以KOH計)，V是消耗KOH溶液的體積(mL)，w是樣品質量(g)。你認為數據5.61所表示的意義是________________________中所含KOH的質量(mg)。
（3）對油脂進行采樣時，應多切取很少接觸空氣的內層油膘，若主要切取表層油膘，則所測定的酸價通常會________(填“偏高”或“偏低”)，原因是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫室下，用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20ml濃度均為0.1molL﹣1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化圖，下列說法不正確的是（ ） 
A.HX為弱酸
B.M點c（HX）﹣c（X﹣）＞c（OH﹣）﹣c（H+）
C.將P點和N點的溶液為混合，呈酸性
D.向N點溶液中通入HCl至pH=7：c（Na+）＞c（HX）=c（Cl﹣）＞c（X﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 無色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-
B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-
C. 能使甲基橙變黃的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+
D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2的催化氧化是工業制取硫酸的關鍵步驟之一，該反應的化學方程式為：2SO2+O2
2SO3，
△H<0。請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是__________(填字母）。
a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（2）當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的
是______________(填字母)。
a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2
c.改變反應的催化劑 d.降低溫度
（3）將0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3) =0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的轉化率(不必寫出計算過程)。
①平衡常數K=______________；
②平衡時，SO2的轉化率α (SO2) =_____________。
（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同時存在以下兩種平衡：①HSO3-
SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常溫下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，則該溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。
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【題目】將2 mol過氧化鈉與4 mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120°C充分反應后，排出氣體，冷卻，有固體殘留。下列分析正確的是（ ）
A. 殘留固體是2 mol Na2CO3 B. 殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物
C. 反應中轉移2 mol電子 D. 排出的氣體是3 mol氧氣
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【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
（1）實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃棒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是______________、_________________。
實驗用品 | 溶液溫度 | 中和熱△H | |||
t1 | t2 | ||||
① | 50mL0.55mol·L-1NaOH | 50mL.0.5mol·L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | _______ |
② | 50mL0.55mol·L-1NaOH | 50mL.0.5mol·L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ | |
（2）他們記錄的實驗數據如下：
已知：Q=Cm(t2-t1)，反應后溶液的比熱容C為4.18kJ·℃-1·kg－1，各物質的密度均為lg·cm-3。計算完成上表。△H=____________
（3）某研究小組將V1mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2 =50mL)。此反應所用NaOH溶液的濃度應為__________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下三組溶液：①煤油和硫酸鉀溶液 ②42％的乙醇水溶液 ③單質溴和水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是( )。
A. 分液、蒸餾、萃取 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、萃取、蒸餾 D. 蒸餾、萃取、分液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有四氟乙烯的說法錯誤的是
A.存在同分異構現象
B.所有原子處于同一平面
C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.通過加聚反應合成的聚合物可用于制作不粘鍋的內襯
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