Question

【題目】有機物A是一種純凈的無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟	解釋或實驗結論
稱取A物質27.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下NO的3倍	（1）A的相對分子質量為：____________
（2）A的核磁共振氫譜如圖：	（2）A中含有______種氫原子
（3）另取A27.0g與足量的NaHCO3粉末反應，生成0.3molCO2，若與足量鈉反應則生成0.3mol H2	（3）寫出A中所含官能團的名稱：___________
（4）將此27.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者依次增重16.2g和39.6g	（4）A的分子式為：________
（5）綜上所述A的結構簡式為：_______________________________

Answer 1

【答案】904羧基，羥基C3H6O3CH3CH(OH)COOH

【解析】

（1）相同條件下，密度之比等于其摩爾質量之比，因此A的摩爾質量為30×3g·mol－1=90g·mol－1，A的相對分子質量為90；（2）根據(jù)核磁共振氫譜，有4種不同峰，因此A中含有4種不同的氫原子；（3）能與NaHCO3產(chǎn)生CO2，說明含有羧基，根據(jù)－COOH＋HCO3－→CO2↑＋H2O，求出1mol該有機物中含有羧基的物質的量為0.3×90/27mol=1mol，1mol該有機物能與金屬鈉產(chǎn)生0.3×90/27mol=1mol，根據(jù)－COOH＋Na→－COONa＋1/2H2，說明該有機物中含有羥基，1mol有機物含有－OH的物質的量為1mol；（4）濃硫酸吸收水，產(chǎn)生水的質量為16.2g，根據(jù)氫元素守恒，1mol該有機物中含有H的物質的量為mol=6mol，堿石灰吸收CO2，根據(jù)碳元素守恒，1mol該有機物中含碳原子的物質的量為mol=3mol，1mol該有機物中含氧原子的物質的量為(90－6－3×12)/16mol=3mol，該有機物的分子式為C3H6O3；（5）綜上所述，A的結構簡式為CH3CH(OH)COOH。