Question

【題目】現有A、B、C三種元素，已知B原子序數大于A，A與B質子數之和為27，質子數之差為5，0.9gC單質與足量鹽酸作用 放出標態下1.12 L氫氣，同時生成C的三氯化物，回答下列問題：

（1）C的元素符號是________________。

（2）A的原子結構示意圖________。

（3）B的氫化物的電子式____________。

（4）排出三種元素最高價氧化物對應的水化物酸堿性由強到弱的順序_____。

（5）A和C兩種元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式_______。

Answer 1

【答案】Al NaOH、Al(OH)3、H2SO4； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

設A、B的質子數分別為a、b，則：a+b＝27，b-a＝5。解得：a＝11，b＝16，故A為Na元素，B為S元素。據題意：C應為三價金屬元素，則有反應通式為：
2C+6H+＝2C3++3H2↑
2M(C) 3×22.4L
0.9g 1.12L
解得 M(C)＝27，故C為鋁元素。

（1）C的元素符號是Al。

（2）A為Na元素，A的原子結構示意圖為；

（3）B的氫化物為H2S，其電子式為；

（4）三種元素最高價氧化物對應的水化物分別為：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，酸堿性由強到弱的順序為：NaOH、Al(OH)3、H2SO4；

（5）A和C兩種元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

故答案為：（1）Al；（2）；（3） ；（4）NaOH、Al(OH)3、H2SO4；（5）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；