Question

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，該分子中含有10個(gè)電子。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試判斷：

（1）X、Z兩種元素的元素符號(hào)為X________，Z________。

（2）由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________________。

（3）①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________________(寫化學(xué)式)。

②該化合物與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________。

③化合物WY3的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號(hào))。

A．只含離子鍵 B．只含共價(jià)鍵 C．既含離子鍵又含共價(jià)鍵

④X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

（4）用電子式表示化合物W2Z的形成過程：_____________________________。

Answer 1

【答案】H O NH4NO3 NH4+＋OH－NH3↑＋H2O C 氧化劑

【解析】

X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為O元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，原子序數(shù)Y小于Z，故Y為N元素；W原子的核外電子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，故W的核外電子數(shù)為5+6=11，故W為Na元素；X、W同主族，Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，該分子中含有10個(gè)電子，故X為H元素，據(jù)此答題。

由分析可知：X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Na元素。

（1）由上述分析可知，X為H元素、Z為O元素，故答案為：H；O。

（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物為NH3，其電子式為，故答案為：。

（3）①由H、N、O所形成的常見離子化合物是NH4NO3，故答案為：NH4NO3。

②W為Na元素，Na元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液為濃NaOH，硝酸銨與濃NaOH溶液加熱時(shí)反應(yīng)生成硝酸銨，氨氣和水，離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O，故答案為：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O。

③化合物WY3的晶體為NaN3，NaN3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故答案為：C。

（4）H與Na形成的化合物為NaH，將該化合物溶于水，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為NaH+H2O═NaOH+H2↑，其中水中氫元素化合價(jià)降低，水做氧化劑，故答案為：氧化劑。

（5）Z為O元素、W為Na元素，形成的W2Z的化合物為Na2O，Na2O是由鈉離子和氧離子形成的離子化合物，用電子式表示其形成過程為：，故答案為：。