【題目】下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實的是（ ）
A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
B.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時問后，溶液變藍：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
C.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，產生白色沉淀：Mg2++2HCO
+2OH-=MgCO3↓+2H2O
D.向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
【答案】B
【解析】
A．將銅絲插入稀硝酸中，生成NO氣體，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時問后，碘離子被空氣中的氧氣氧化生成碘單質，溶液變藍：4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故B正確；
C．Mg（OH)2比MgCO3更難電離，向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，產生氫氧化鎂白色沉淀：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH)2↓+2CO32-+2H2O，故C錯誤；
D．還原性：Fe2＋>Br－>Cl－，向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故D錯誤；
故選B。
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單元加期末復習先鋒大考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧是一種強氧化劑可與碘化鉀水溶液發生反應生成氧氣和單質碘。向反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變為紅色。
（1）試寫出該反應的化學方程式（Ⅰ）：_____。
（2）該反應體系中還伴隨著化學反應（Ⅱ）：I2(aq) + I-(aq)
I3-(aq)。反應Ⅱ的平衡常數表達式為：____。
（3）根據如圖，計算反應Ⅱ中3-18s內用I2表示的反應速率為_____。
（4）為探究Fe2+對上述O3氧化I-反應的影響，將O3通入含Fe2+和I-的混合溶液中。試預測因Fe2+的存在可能引發的化學反應（請用文字描述，如：“碘離子被臭氧氧化為碘單質”）① ______。② _____；該反應的過程能顯著降低溶液的pH，并提高反應（Ⅰ）中Ⅰ-的轉化率，原因是：____ 。
（5）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉化為H2SO3，然后以淀粉為指示劑，用一定濃度的I2溶液進行滴定。綜合上述各步反應及已有知識，可推知氧化性強弱關系正確的是____（填序號）。
a. Fe3+＞ I2 b. O3＞ Fe3+ c. I2＞ O2 d. I2＞SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣是一種白色固體，難溶于水，常用作殺菌劑、防腐劑。
（1）化學實驗小組選用如圖裝置（部分固定裝置略）用鈣和氧氣制備過氧化鈣。
① 請選擇裝置，按氣流方向連接順序為 ___________（填儀器接口的字母編號）
② 實驗室用A裝置還可以制備 ______________ 等氣體（至少兩種）
③ 實驗開始是先通氧氣還是先點燃酒精燈？_________，原因是 ___________
（2）已知化學反應 Ca2+ + H2O2 + 2NH3 + 8H2O=CaO28H2O↓+ 2NH4+。在堿性環境中制取 CaO28H2O 的裝置如圖所示：
①寫出 A 裝置中發生反應的化學方程式：____________。
②為防止雙氧水的分解并有利于 _________，裝置 B 中應采用 ___________ 條件，裝置 X 的作用是 ______________。
③ 反應結束后，經 _________、__________、低溫烘干獲得CaO28H2O。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應過程中，中間態物質的能量關系如下圖所示（Ea表示活化能），下列說法不正確的是
A. 已知Cl·是由Cl2在光照條件下化學鍵斷裂生成的，該過程可表示為：
B. 相同條件下，Ea越大反應速率越慢
C. 圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關
D. CH4轉化為CH3Cl的過程中，所有C-H發生了斷裂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3mol A和2.5mol B混合于2L恒容的密閉容器中，保持溫度不變發生的反應如下：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，反應5min達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，下列結論正確的是（ ）
A.A的平均反應速率為0.10mol/(L·s)
B.平衡時，B的轉化率為20%
C.平衡時，C的濃度為0.125mol/L
D.平衡時，容器內壓強為原來的0.8倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固態或氣態碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：
①H2(g)＋I2(？)
2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ·mol－1
②H2(g)＋I2(？)2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ·mol－1
下列判斷不正確的是（ ）
A.①中的I2為氣態，②中的I2為固態
B.②的反應物總能量比①的反應物總能量低
C.反應①的產物比反應②的產物熱穩定性更好
D.1 mol固態碘升華時將吸熱35.96 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科研人員采用新型錳催化體系，選擇性實現了簡單酮與亞胺的芳環惰性C-H的活化反應。利用該反應制備化合物J的合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱是______。F的化學名稱是______。
（2）C和D生成E的化學方程式為_____________。
（3）G的結構簡式為________。
（4）由D生成F，E和H生成J的反應類型分別是______、_____。
（5）芳香化合物K是E的同分異構體。若K能發生銀鏡反應，則K可能的結構有____種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式為______（任寫一種）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。
下列說法不正確的是
A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑
C.工業上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸
D.通入的空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將甲針筒內20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙針筒內，一段時間后，對乙針筒內現象描述錯誤的是（氣體在同溫同壓下測定）（ ）
A. 有淡黃色固體生成
B. 有無色液體生成
C. 氣體體積縮小
D. 最終約余15mL氣體
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