Question

【題目】用化學方程式或離子方程式表示相應的化學反應．

（1）工業(yè)生產上將氯氣通入石灰乳，在一定條件下蒸干可制漂白粉．寫出該過程的化學方程式：___________________________________．

（2）侯氏制堿法中最后利用小蘇打固體可以制得純堿，寫出該過程的化學方程式：____．

（3）向水玻璃溶液（Na2SiO3溶液）中，加入稀鹽酸可用于生產硅酸膠體．用離子方程式表示該生產原理：________________________________________．

（4）硫酸工業(yè)中用氨水吸收二氧化硫，寫出氨水吸收過量二氧化硫的離子方程式____．

（5）NO是大氣污染物之一，目前一種治理方法是在400℃左右、在催化劑的作用下用氨氣還原，寫出化學方程式________________________________．

Answer 1

【答案】2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OSiO32﹣+2H+===H2SiO3（膠體）NH3H2O+SO2===NH4++HSO3﹣6NO+4NH3===5N2+6H2O

【解析】

（1）氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學反應為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

（2）最后利用小蘇打固體可以制得純堿，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，化學反應為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（3）加入稀鹽酸可用于生產硅酸膠體，鹽酸與硅酸鈉反應生成硅酸膠體和氯化鈉，離子反應為SiO32﹣+2H+=H2SiO3（膠體），故答案為：SiO32﹣+2H+=H2SiO3（膠體）；

（4）氨水吸收過量二氧化硫，反應生成亞硫酸氫銨，離子反應為NH3H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故答案為：NH3H2O+SO2=NH4++HSO3﹣；

（5）用氨氣來治理NO的污染，故應生成無污染的N2，由氧化還原反應規(guī)律可得方程式為：6NO+4NH3===5N2+6H2O，故答案為：6NO+4NH3===5N2+6H2O。