Question

【題目】下圖是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：

（1）甲池是_________裝置，乙裝置中電極A的名稱是_____________。

（2）甲裝置中通入O2的電極反應式為______________________，乙裝置中電極B(Ag)的電極反應式為_____________________，丙裝置中D極的產物是____________(寫化學式)。

（3）一段時間，當丙池中產生氣體共112 mL(標準狀況)時，均勻攪拌丙池，所得溶液的pH＝_____(溫度為25 ℃時，并已知NaCl溶液足量，不考慮生成的氣體在溶液中的溶解和反應，電解后溶液體積為500 mL)。

Answer 1

【答案】 原電池 陽極 O2+4e-+2H2O=4OH- Ag++e-=Ag H2 12

【解析】（1）甲池中甲烷作還原劑，是電池的負極，甲池是原電池裝置，乙裝置中電極A與原電池的正極相連，A的名稱是陽極；（2）甲裝置中通入O2的電極是原電池的正極，反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙裝置中電極B(Ag)是電解池的陰極，電極反應式為 Ag++e-=Ag，丙裝置中D極是電解池陰極，H＋得電子生成氫氣，丙裝置中D極的產物是H2。（3）設電解后氫氧化鈉的物質的量濃度是xmol·L－1，丙池中產生112mL，則氫氣的體積與氯氣的體積相同均為56ml，

2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH

22.4L 2mol

0.056L 0.5xmol

則x= =0.01mol·L－1，則C（H＋）=10-12 mol·L－1，所以溶液的pH=12。