【題目】CuSO4有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是 ( )
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2
B. 相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想
C. 1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol
D. Y可能具有還原性
【答案】C
【解析】
A．Cu與混酸反應，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，離子反應為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時，硫酸為3mol，混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3：2，故A正確；B．相對于途徑①、③，途徑②的優點：制取等質量膽礬需要的硫酸少、途徑2無污染性氣體產生，故B正確；C．根據2CuSO4
Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2為0.5mol，故C錯誤；D．根據流程圖，硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鈉，生成氫氧化銅沉淀，加入Y后生成氧化亞銅，銅元素被還原，所以Y可能具有還原性，故D正確；故選C。
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果不正確的是
A. 混合酸中HNO3物質的量濃度為2mol/L
B. OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣
C. 原混合酸中H2SO4物質的量為0.4 mol
D. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4
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【題目】以硫鐵礦（主要成分為
）為原料制備氯化鐵晶體（
）的工藝流程如下所示：
下列說法不正確的是
A. “酸溶”過程中使用的酸也可以是硝酸
B. 為防止污染，“焙燒”過程中產生的
應回收利用
C. 通入氯氣的目的是氧化
D. 用制取無水
時，需要在氯化氫氣流中加熱
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【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)
bM(g)，M、N的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示：
（1）此反應的化學方程式中，已知計量系數比為最簡整數比，則b＝______。
（2）若t2－t1＝10 min，則從t1到t2時刻，以M的濃度變化表示該反應的平均反應速率，計算出來的結果為_______mol/（L·min）。
（3）t1、t2、t3三個時刻中，______時刻達到反應的最大限度。
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【題目】含硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是
A.非金屬性比硫強B.原子序數為34
C.氫化物比HBr穩定D.最高價氧化物的水化物顯堿性
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【題目】將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上，對所觀察到的現象描述合理的一組是
AgNO3溶液 | 藍色石蕊試紙 | Na2CO3溶液 | |
A | 產生沉淀 | 變紅后無現象 | 有氣泡 |
B | 無明顯現象 | 變紅后無現象 | 產生沉淀 |
C | 產生沉淀 | 先變紅后褪色 | 有氣泡 |
D | 產生沉淀 | 先變紅后褪色 | 產生沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】Ⅰ.用化學用語回答下列問題：
（1）寫出二氧化碳分子的電子式：_______；
（2）寫出氮氣分子的結構式______。
Ⅱ.下列物質：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩C2H6，含有極性鍵和非極性鍵的是_____；（填序號）
Ⅲ．下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦ 碘升華；⑧溴蒸氣被木炭吸附。
（1）未破壞化學鍵的是____；（填序號）
（2）僅離子鍵被破壞的是___。（填序號）
Ⅳ.下列物質：①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C
（1）互為同位素的是：_____；（填序號）
（2）互為同素異形體的是：____；（填序號）
（3）氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結合為氯化氫，可得分子中相對分子質量不同的有_____種。
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【題目】N、Ga元素因其在生產、生活和科研領域的重要作用而備受關注。
請回答下列問題:
（1）基態Ga原子中含有___________________種能量不同的電子，其中能量最高的電子的電子云輪廓圖的形狀為_________________________。
（2）Ga單質有晶體和玻璃體兩種形態，區別二者最可靠的科學方法為_____________________。
（3）Ga分別與N、P、AS形成化合物的晶體結構與金剛石相似，其熔點如下表所示:
物質 | GaN | GaP | GaAs |
熔點/℃ | 1700 | 1465 | 1238 |
①從結構的角度分析，三種晶體熔點不同的原因為____________________________________。
②GaN晶體中含有的化學鍵類型為______________(填選項字母)。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.σ鍵 D.π鍵 E.氫鍵
③GaP的晶胞結構可看作金剛石晶胞內部的碳原子被P原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。若GaP晶體的密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為____________nm。
（4）第二周期元素中，基態原子的第一電離能大于基態氮原子的有__________種。
（5）NaNH2是一種重要的工業原料。
①鈉元素的焰色反應為黃色。很多金屬元素能產生焰色反應的微觀原因為___________________。
②NH2-中氮原子的雜化方式為_____________；該離子的空間構型為________________。
③寫出與NH2-互為等電子體的分子的化學式：____________________(任寫一種)。
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【題目】通過下列兩步實驗測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中結晶水x的值：
①稱取2.52 g草酸晶體，配制成100 .00 mL溶液。
②取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為0.100 mol·L-1 KMnO4溶液進行滴定。其反應原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
請回答下列問題：
（1）實驗②中，KMnO4應裝在______滴定管中（填“酸式”、“堿式”）。
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積______。
A．是amL B．是（50－a)mL
C．一定大于amL D．一定大于（50－a）mL
（3）判斷達到滴定終點的現象是_____________________________；
若滴定終點時，共用去KMnO4溶液20.00 mL，則x =__________。
（4）若在滴入KMnO4溶液之前滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定結束后氣泡消失，則會使測定結果______（偏高、偏低或無影響）。
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