Question

【題目】有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出)。

請根據以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：乙_____；B________； G_______。

(2)寫出反應②反應的化學方程式：_______；反應③的離子方程式：________。

(3)反應①-④的4個反應屬于氧化還原反應的有_________ (填選項代號)

A.①②③④ B.①②③ C.①②③ D.①③④

(4)0.1mol的金屬單質A與一定量的水完全反應，可得到標準狀況下的甲氣體_____ L，若得到的D溶液體積為100mL，則溶液的物質的量濃度為___________ 。

Answer 1

【答案】Cl2 Al FeCl3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ C 1.12 1mol/L

【解析】

金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，與水反應生成NaOH與氫氣，則D為NaOH,氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al；黃綠色氣體乙為Cl2；與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸.氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe (OH) 3，故物質G中含有Fe3+，由轉化關系HCl金屬C物質F氯氣物質G,可知金屬C為Fe，物質F為FeCl2，物質G為FeCl3。

金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，與水反應生成NaOH與氫氣，則D為NaOH,氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al；黃綠色氣體乙為Cl2；與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸.氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe (OH) 3，故物質G中含有Fe3+，由轉化關系HCl金屬C物質F氯氣物質G,可知金屬C為Fe，物質F為FeCl2，物質G為FeCl3。

(1)根據上面的分析可知，乙為Cl2，B為Al，G為FeCl3，故答案為：Cl2；Al；FeCl3；

(2)反應②反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反應③的離子方程式為Fe3++3OH-

=Fe (OH) 3↓，故答案為：2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Fe3++3OH-=Fe (OH) 3↓；

(3) 反應①為鐵與鹽酸反應生成氫氣，是氧化還原反應，反應②為鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，是氧化還原反應，反應③為氫氧化鈉與氯化鐵反應，是非氧化還原反應，反應④為鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，是氧化還原反應，故選C；

(4) 0.1mol的Na與一定量的水完全反應，根據電子守恒可知，得到標準狀況下的氫氣體積為0.05×22.4L=1.12L，生成氫氧化鈉的物質的量為0.1mol，若溶液體積為100mL，則溶液的物質的量濃度為=1mol/L，故答案為：1.12；1mol/L。