Question

【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質.實驗室用工業大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質)制備溴化鈣的主要流程如下:

經查閱資料：①HBr(氫溴酸）為一元強酸；

②Al3+、Fe3+在pH=8時完全轉化為沉淀。

③V為IV過濾后的溶液。

(1)寫出I溶解的離子方程式：_________________________________________。

(2)上述使用的氫溴酸的質量分數為26％,若用47％的氫溴酸（密度為1.49g/cm）配置26％的氫溴酸500 mL,所需的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、___________。

(3)已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+.步驟Ⅱ加入的試劑a是_____________（填化學式）。

A.NaOH B. Ba(OH)2 C. NH3·H2O D. Ca(OH)2

(4)步驟Ⅴ所含的操作依次是__________________、__________________、過濾。

(5)制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度:

①稱取4.00g無水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應后過濾;④烘干，冷卻。⑤稱量.若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質量分數為_________________ (保留兩位小數),若實驗操作規范而測定結果偏低,其原因是_____________________。

Answer 1

【答案】 CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2O 量筒 燒杯 D 蒸發濃縮 冷卻結晶 94％ 溴化鈣吸水

【解析】(1)氫溴酸為強酸，寫出與碳酸鈣反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

(2)用濃溶液配制500mL稀溶液，因此需要量筒取經過計算需要的濃溶液的體積，然后在燒杯中溶解、配制500mL溶液，故答案為：量筒；燒杯；

(3)加入的試劑a、控制溶液的pH以達到除去雜質Al3+、Fe3+的目的、防止氫氧化鋁溶解的目的，因此a是堿，根據題意及不引入新的雜質可知是氫氧化鈣，故選D；

(4)步驟Ⅴ的結果從溶液中得到CaBr26H2O，因此其操作步驟為蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾，故答案為：蒸發濃縮，冷卻結晶；

(5)CaBr2～CaCO3

200 100

3.76g 1.88g

故CaBr2的質量為3.76g，質量分數為=×100%=94%；溴化鈣易吸水，因此造成測定結果偏低，故答案為：94%；溴化鈣吸水。